下列說法不正確的是(  )
A、不是所有的共價鍵(σ鍵)都具有方向性
B、N≡N鍵能比N=N與N-N的鍵能和大,所以N≡N不易發(fā)生加成反應
C、根據(jù)電負性及價層電子對互斥理論可知,OF2分子的極性小于H2O分子的極性
D、基態(tài)Na原子核外電子占有3個能層、4種能級、6個原子軌道、6種電子運動狀態(tài)
考點:共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,原子核外電子的運動狀態(tài),極性鍵和非極性鍵
專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:A.s軌道和s軌道形成的共價鍵沒有方向性;
B.鍵能越大,其共價鍵越穩(wěn)定;
C.O元素和F元素電負性相差較小,O元素和H元素電負性相差較大;
D.Na原子核外只有K、L、M能層,含有1s、2s、2p、3s能級,該原子有11種運動狀態(tài).
解答: 解:A.因為s軌道是球?qū)ΨQ圖形,所以s軌道和s軌道形成的共價鍵沒有方向性,故A正確;
B.鍵能越大,其共價鍵越穩(wěn)定,所以N≡N鍵能比N=N與N-N的鍵能和大,N≡N不易發(fā)生加成反應,故B正確;
C.O元素和F元素電負性相差較小,O元素和H元素電負性相差較大,所以OF2分子的極性小于H2O分子的極性,故C正確;
D.每一種電子有1種移動狀態(tài),鈉原子有11個電子,所以該原子有11種運動狀態(tài),故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查了共價鍵的方向性、電子的運動狀態(tài)等知識點,根據(jù)形成的化學鍵特點、鍵能、電子運動狀態(tài)等知識點來分析解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法或表示方法正確的是(  )
A、等物質(zhì)的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量少
B、由C(石墨)═C(金剛石)△H=+1.90kJ?mol-1可知,金剛石沒有石墨穩(wěn)定
C、在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-285.8kJ?mol-1
D、在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1);△H=-57.3kJ?mol-1,若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是( 。
A、用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
B、甲烷和苯都能發(fā)生取代反應和氧化反應
C、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
D、乙烯、乙炔都能使溴水褪色,原理相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物其結(jié)構(gòu)如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型).下列關系普伐他汀的性質(zhì)描述不正確的是( 。
A、不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B、能使酸性KMnO4溶液褪色
C、能發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應
D、在一定條件下,1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
B、△H<0,△S<0的反應在任何溫度下自發(fā)進行
C、同一種物質(zhì)不同狀態(tài)時熵值大小為S(g)<S(l)<S(s)
D、反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)不能和氯氣發(fā)生取代反應的是( 。
A、CH3Cl
B、CH2Cl2
C、CHCl3
D、CCl4

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科目:高中化學 來源: 題型:

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A、標準狀況下,0.3mol/L NaCl溶液含離子總數(shù)為0.6NA
B、常溫常壓下,18g H2O中含有的電子數(shù)總數(shù)為10NA
C、標準狀況下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D、1L 2 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是( 。
A、標準狀況下,22.4LH2O所含有原子數(shù)為3NA
B、1mol OH-中含電子數(shù)目為9NA
C、標準狀況下,11.2LN2和O2的混合氣體所含的原子數(shù)為NA
D、1mol/L MgSO4溶液中所含SO42-數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

關于0.1mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是(  )
A、1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g
B、0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
C、從1L該溶液中取出100mL,則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
D、取該溶液10mL,加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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