Question

下列說法不正確的是（　　）

• A、不是所有的共價鍵（σ鍵）都具有方向性
• B、N≡N鍵能比N=N與N-N的鍵能和大，所以N≡N不易發(fā)生加成反應
• C、根據(jù)電負性及價層電子對互斥理論可知，OF₂分子的極性小于H₂O分子的極性
• D、基態(tài)Na原子核外電子占有3個能層、4種能級、6個原子軌道、6種電子運動狀態(tài)

Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,原子核外電子的運動狀態(tài),極性鍵和非極性鍵

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．s軌道和s軌道形成的共價鍵沒有方向性；
B．鍵能越大，其共價鍵越穩(wěn)定；
C．O元素和F元素電負性相差較小，O元素和H元素電負性相差較大；
D．Na原子核外只有K、L、M能層，含有1s、2s、2p、3s能級，該原子有11種運動狀態(tài)．

解答： 解：A．因為s軌道是球?qū)ΨQ圖形，所以s軌道和s軌道形成的共價鍵沒有方向性，故A正確；
B．鍵能越大，其共價鍵越穩(wěn)定，所以N≡N鍵能比N=N與N-N的鍵能和大，N≡N不易發(fā)生加成反應，故B正確；
C．O元素和F元素電負性相差較小，O元素和H元素電負性相差較大，所以OF₂分子的極性小于H₂O分子的極性，故C正確；
D．每一種電子有1種移動狀態(tài)，鈉原子有11個電子，所以該原子有11種運動狀態(tài)，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了共價鍵的方向性、電子的運動狀態(tài)等知識點，根據(jù)形成的化學鍵特點、鍵能、電子運動狀態(tài)等知識點來分析解答，題目難度不大．