Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol/L NaCl溶液含離子總數(shù)為0.6N_A
• B、常溫常壓下，18g H₂O中含有的電子數(shù)總數(shù)為10N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH₃CH₂OH中含有的分子數(shù)目為0.5N_A
• D、1L 2 mol/L Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．缺少溶液體積，無法計算溶液中離子的數(shù)目；
B．水分子中含有10個電子，18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；
C．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體進行判斷；
D．碳酸鈉溶液中，1mol碳酸鈉電離出1mol碳酸根離子，且碳酸根離子部分水解．

解答： 解：A．沒有告訴0.3mol/L NaCl溶液的體積，無法計算溶液中離子的數(shù)目，故A錯誤；
B．18g水的物質(zhì)的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，含有的電子數(shù)總數(shù)為10N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下，乙醇不是氣體，題中條件無法計算乙醇的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D．1L 2 mol/L Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉2mol，2mol碳酸鈉中含有2mol碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解，溶液中含有的碳酸根離子的數(shù)目小于2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下乙醇、水、四氯化碳等不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．