下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述錯誤的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移
B、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
C、置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
D、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)不可能有氧化還原反應(yīng)
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子被還原，還原劑失去電子被氧化，特征為元素化合價的升降，其實質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，置換反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解一定不是氧化還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，其特征為化合價的升降，故A正確；
B．反應(yīng)2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，H、O元素的化合價不變，則反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，故B正確；
C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在化合價的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，如氯酸鉀分解，而復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是（　�。�
A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B、K+、Na+、NO3-、SO32-
C、K+、MnO4-、NH4+、NO3-
D、Na+、K+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，c（H+）=0.1mol/L的無色透明溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、K+、MnO4-、SO42-、Cl-
B、Mg2+、I-、NO3-、SO42-
C、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
D、Na+、K+、NO3-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?XC（g）；△H＜0符合圖象（Ⅰ）所示關(guān)系，由此推斷對圖象（Ⅱ）的正確說法是（　�。�
A、P3＞P4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率
B、P3＞P4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、P3＞P4，y軸表示混合氣體密度
D、P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均式量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2與H2合成（CH3）2O（二甲醚）是煤化工中的重要反應(yīng)，有關(guān)信息如下：2CO2（g）+6H2（g）?（CH3）2O（g）+3H2O（g）△H＜0恒容條件下，該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的氯離子數(shù)目與100mL1mol?L-1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（　　）
A、150mL1mol?L-1的NaCl
B、75mL2mol?L-1的NH4Cl
C、150mL3mol?L-1的KCl
D、75mL2mol?L-1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式錯誤的是（　�。�
A、CaCl2═Ca2++2Cl-
B、NaHSO4═Na++H++SO42-
C、HNO3═H++NO3-
D、KClO3═K++Cl-+3O2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究表明，對于中心離子為Hg2+等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定．
預(yù)測HgCl42-與HgI42-的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，并從元素電負(fù)性的角度加以解釋．
答：HgCl42-比HgI42-更
 
（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），因為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0；其平衡常數(shù)可表示為K=c（CO2）/c（CO），已知1 100℃時K=0.263，且化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強(qiáng)的變化而變化．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
，平衡常數(shù)K值
 
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1 100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（填“是”或“否”）．此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是
 
．
（3）在一個容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H2和2mol CO．在一定溫度和一定壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol?L-1，求：
①達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率．
②該溫度下的K．

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