Question

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強(qiáng)度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化①~⑧為各裝置中的電極編號(hào)。當(dāng)K閉合后，下列說(shuō)法正確的有

①D裝置中純Cu電極反應(yīng)為:Cu2+＋2e-＝Cu

②整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)?/span>:③→②；①→③；⑦→⑥；⑤→④

③裝置原理上是一個(gè)電鍍池(Ag表面鍍Cu)，其中Cu作陰極，Ag作陽(yáng)極

④A裝置中C電極反應(yīng)為:O2＋4e-＋2H2O＝4OH-

A.①②B.③④C.②③④D.①②④

Answer 1

【答案】A

【解析】

當(dāng)K閉合時(shí)，B裝置能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以為原電池，則A、C、D都是電解池，B中Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，所以A中C、C中Cu、D中粗銅都是陽(yáng)極，A中Fe、C中Ag、D中純銅都是陰極；當(dāng)K打開(kāi)時(shí)，B不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，則鋅和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕，據(jù)此分析解答。

當(dāng)K打開(kāi)時(shí)，B不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，則鋅和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕，

①D裝置中純Cu是陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e＝Cu，故正確；

②當(dāng)K閉合后，B為原電池，A、C、D為電解池，電子從負(fù)極流向陰極，再?gòu)年帢O流向陽(yáng)極，所以整個(gè)電路中電子的流動(dòng)方向?yàn)棰?/span>→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故正確；

③C裝置中Cu是陽(yáng)極，Ag是陰極，可以實(shí)現(xiàn)銀上鍍銅，故錯(cuò)誤；

④A裝置中C電極是陰極，電極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e＝H2↑，故錯(cuò)誤；

故答案為：A。