下列說法正確的是
A．同周期的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1
B．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)
D．鎂、鋁、銅、鐵、鈉五種金屬元素中，銅和鐵屬于過渡元素
D

試題分析：A項(xiàng)，第四周期開始的IIA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差不為1；B．第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，如果不是最高價(jià)不遵循此定理。比如次氯酸與高氯酸。高氯酸是最強(qiáng)酸，次氯酸酸性比硫酸的低；C項(xiàng)，主要考慮和氫元素結(jié)合的能力，非金屬性越強(qiáng)，和氫結(jié)合的越緊密，不容易電離出氫離子，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱； D項(xiàng)，正確。
點(diǎn)評：對于此類題，只有熟練掌握元素周期律，才能快速判斷出正確選項(xiàng)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬A的活動(dòng)性比金屬B的活動(dòng)性強(qiáng)的是
A．在氧化還原反應(yīng)中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多
B．原子半徑：A<B
C．A能與酸反應(yīng)置換出H2，B不能與酸反應(yīng)轉(zhuǎn)換出H2
D．金屬A的陽離子的氧化性強(qiáng)于金屬B的陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A是我們家庭中常見的一種調(diào)味劑，其焰色反應(yīng)呈黃色； E是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一；反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室鑒定化合物E的反應(yīng)。根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空：

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：
B             ，C                ，H             。
（2）寫出②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E原子的核外電子排布式為            ，A、B、C、D的第一電離能最小的是        
（2）B的氧化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于D的氧化物的熔點(diǎn)，理由是                        
（3）A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子是        雜化，D的低價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為          
（4）A、C形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則其化學(xué)式為         

（5）E單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。若E原子的半徑是r cm，則E單質(zhì)的密度的計(jì)算公式是     （用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由短周期的兩種元素組成的化合物XY3，下列說法錯(cuò)誤的是
A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期
B．X可能是金屬，也可能是非金屬
C．X和Y一定位于不同主族
D．化合物XY3溶于水，溶液可能顯堿性，也可能顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物．則：
(1)X是________，Y是________，Z是________．
(2)由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式是______________．
(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________．
(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是____________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎢是我國的豐產(chǎn)元素之一。已知鎢有多種天然穩(wěn)定同位素，其相對原子質(zhì)量為：183.84，有關(guān)敘述中正確的是（    ）
A．183.84是1個(gè)鎢原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量的1/12的比值
B．183.84是各種鎢同位素的質(zhì)量數(shù)和它們所占百分?jǐn)?shù)得出的平均值
C．鎢的同位素原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)約略相等
D．鎢同位素原子的中子數(shù)遠(yuǎn)比其中的質(zhì)子數(shù)要多

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是　　　　（填編號(hào)）。
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式　　　　　　　　。
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為 對。

（4）第3周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表　　　　（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是　　　　（填元素符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是
A．原子半徑：Y<Z<WB．Z在化合物中呈+1價(jià)
C．Y與W可形成離子化合物D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)

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