Question

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B₃A₂；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿(mǎn)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）E原子的核外電子排布式為            ，A、B、C、D的第一電離能最小的是        
（2）B的氧化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于D的氧化物的熔點(diǎn)，理由是                        
（3）A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子是        雜化，D的低價(jià)氧化物的空間構(gòu)型為          
（4）A、C形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則其化學(xué)式為         

（5）E單質(zhì)的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。若E原子的半徑是r cm，則E單質(zhì)的密度的計(jì)算公式是     （用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）

Answer 1

（1）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar] 3d¹⁰4s¹）（1分）  Al（1分）
（2）MgO為離子晶體而SO₂和SO₃為分子晶體（2分）
（3）sp²（1分）    V形（1分）（4）AlN （2分）(5)     

試題分析：C元素是地殼中含量最多的金屬元素，為鋁，A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，1s²2s²2p³，為N；A與B可形成離子化合物B₃A₂，B為Mg，D原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，為硫。E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿(mǎn)，即1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，為Cu。
點(diǎn)評(píng)：本題綜合性較強(qiáng)，根據(jù)電子層的排布推出相應(yīng)的元素是解題的第一步。