(8分)已知A、B、C、D組成的元素都屬于短周期，它們之間的簡單轉化關系如圖所示。

請按要求寫出有關反應的化學方程式：
(1)若其中A、D為單質且同主族，B、C為氧化物： (該反應在工業(yè)上 有重要用途)                           。
(2)若A、D為常態(tài)下的氣體單質且不同主族，B、C為化合物且B為水：                。
(3)若A、B、C均為化合物且C為水，單質D常態(tài)下為固體：                    。
(4) 若A、D為固體單質且不同主族，B、C為氧化物：                          。
（共8分）
(1)2C＋SiO22CO↑＋Si(2分)
(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2(2分)或2Cl2＋2H2O4HCl＋O2
(3)SO2＋2H2S===3S＋2H2O(2分)
(4)2Mg＋CO22MgO＋C(2分)
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成對電子數(shù)最多的原子，其外圍電子排布式為：             。
（2）3d能級為半充滿的正三價離子，該離子的電子排布式為                。
（二）A、B、C、D、E五種元素為1～18號元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C元素原子的電子層數(shù)及最外層電子數(shù)都比E元素的少1；D和E的原子序數(shù)之和為30。它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種。這四種化合物中原子個數(shù)比如下表：
 
甲
乙
丙
丁
化合物中各元素原子個數(shù)比
A和C 1∶1
B和A 1∶2
D和E 1∶3
B和E 1∶4
（1）E－的結構示意圖是________________。B原子核外有________個未成對電子，它們的能量______________（填“相等”或“不相等”）。
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于實驗室制備C的單質，其化學方程式是____________________。
（3）已知有機物乙的分子為平面結構，鍵角都為120°，它的結構簡式為___________。
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產(chǎn)生大量的氣體和難溶物，有關離子方程式是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，可以說明金屬A的活動性比金屬B的活動性強的是
A．在氧化還原反應中，A原子失去的電子比B原子失去的電子多
B．原子半徑：A<B
C．A能與酸反應置換出H2，B不能與酸反應轉換出H2
D．金屬A的陽離子的氧化性強于金屬B的陽離子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素的性質或結構信息如下表。下列推斷錯誤的是
元素編號
元素性質或結構
T
M層上有2對成對電子
X
元素最高正價是+7價
Y
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z
單質是銀白色固體、導電、密度比水小，與水劇烈反應、和氧氣反應不同條件下產(chǎn)物不同
A．T的氫化物是同族元素氫化物中沸點最低的
B．X的最高價氧化物對應的水化物，是無機含氧酸中的最強酸
C．離子半徑從小到大的順序：Y＜Z＜ T ＜ X
D．X、Y形成化合物的晶體類型與X、Z形成化合物的晶體類型不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態(tài)化合物，C為常溫下液態(tài)化合物，圖中有部分生成物未標出。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）寫出下列反應的化學方程式：
D＋G→ H                                                    ，
F+J → B + C + I                                                  。
（2）寫出A+NaOH→D的離子方程式                                  。
（3）J的濃溶液久置后顯黃色，其原因用化學方程式表示為_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知A是我們家庭中常見的一種調(diào)味劑，其焰色反應呈黃色； E是引起溫室效應的主要氣體之一；反應①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應，反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應。根據(jù)下列反應框圖填空：

（1）寫出有關物質的名稱或化學式：
B             ，C                ，H             。
（2）寫出②發(fā)生反應的化學反應方程式
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
寫出④發(fā)生反應的化學方程式，并用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目      　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最多的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）E原子的核外電子排布式為            ，A、B、C、D的第一電離能最小的是        
（2）B的氧化物的熔點遠高于D的氧化物的熔點，理由是                        
（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子是        雜化，D的低價氧化物的空間構型為          
（4）A、C形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示，則其化學式為         

（5）E單質的晶體的晶胞結構如下圖。若E原子的半徑是r cm，則E單質的密度的計算公式是     （用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是　　　　（填編號）。
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式　　　　　　　　。
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為 對。

（4）第3周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖，其中序號“8”代表　　　　（填元素符號）；其中電負性最大的是　　　　（填元素符號）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(9分)A為單質，B、C、D、E為與A含有相同元素的化合物，它們之間有如下轉化關系：

(1)若五種物質的焰色反應均為黃色，其中C、D、E的水溶液均顯堿性，且等濃度時堿性C〉D〉E，B可做供氧劑。
①B的電子式__________，C中含有的化學鍵類型為__________ (填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）。
②A轉化成C的離子方程式為: ____________________
(2)若常溫下A、B、C、D均為氣體,且D為紅棕色氣體。
①I)物質的化學式：__________.寫出B—C的化學方程式為____________________
②將B和CO2氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應的離子方程式是：__________

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