Ⅰ、A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素,常溫下,A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,B與D可組成分子X,X水溶液呈堿性,C元素的焰色反應(yīng)呈黃色,E與C同周期,且E的最高價氧化物的水化物呈兩性.試回答:
(1)D元素在周期表中的位置為
 

(2)A、D、E三種元素形成的鹽化學(xué)式E(DA33的水溶液呈酸性,用離子方程式解釋其原因
 

(3)用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液,兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì).寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:
 

Ⅱ.某溫度下在容積固定的密閉容器中,下列反應(yīng)達(dá)到平衡:
M(g)+H2O(g)?N(g)+H2(g)
起始n(M):n(H2O)M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率
1:10.50.5
1:20.670.33
1:30.750.25
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
.該溫度下,向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2,則起始時該反應(yīng)速率V
 
V(填“>”、“<”或“=”).
②結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷下列說法中正確的是
 

A.增加H2O(g)的量,M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低
B.若M與H2O(g)的轉(zhuǎn)化率相同時,二者的初始投入量一定相同
C.M和H2O(g)初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D.當(dāng)M與H2O(g)物質(zhì)的量之比為1:4時,M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下,向容器中充入2mol M、2mol H2O,當(dāng)達(dá)平衡時放出a KJ熱量,則該反應(yīng)的△H=
 
考點:位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,化學(xué)平衡的計算
專題:元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)平衡專題
分析:Ⅰ、A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素,常溫下,A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,則兩種液態(tài)化合物為H2O2和H2O,則A為O元素,B與D可組成分子X,X水溶液呈堿性,則X為氨氣,故D為N元素,所以B為H元素,C元素的焰色反應(yīng)呈黃色,則C為Na元素,E與C同周期,且E的最高價氧化物的水化物呈兩性,則E為Al元素,據(jù)此答題;
Ⅱ.①根據(jù)平衡常數(shù)K=
生成物平衡濃度冪次方乘積
反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積
來書寫;計算出此溫度下的平衡常數(shù)K的數(shù)值,與濃度商Qc作比較,即得出V和V的大小關(guān)系;
②A、通過表中的數(shù)據(jù)即可得出結(jié)論;
B、根據(jù)轉(zhuǎn)化率=
△n
n
來分析;
C、CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率之比等于計量數(shù)之比;
D、結(jié)合平衡常數(shù)進(jìn)行計算;
③2molM、2mol H2O,當(dāng)達(dá)平衡時放出a KJ熱量,依據(jù)平衡常數(shù)分析可知,轉(zhuǎn)化率為0.5,反應(yīng)1molM放出akJ的熱量.
解答: 解:Ⅰ、A、B、C、D、E為五種常見的短周期元素,常溫下,A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物,則兩種液態(tài)化合物為H2O2和H2O,則A為O元素,B與D可組成分子X,X水溶液呈堿性,則X為氨氣,故D為N元素,所以B為H元素,C元素的焰色反應(yīng)呈黃色,則C為Na元素,E與C同周期,且E的最高價氧化物的水化物呈兩性,則E為Al元素,
(1)D為N元素,N元素在周期表中的位置為:第二周期第VA族,故答案為:第二周期第VA族;
(2)A、D、E三種元素形成的鹽為Al(NO33,鋁離子在溶液中水解溶液呈酸性,其水解的離子方程式為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
故答案為:Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;
(3)堿性氫氧燃料電池中,氫氣在負(fù)極失電子生成水,其負(fù)極的電極反應(yīng)式為:H2-2e-+2OH-=2H2O,
故答案為:H2-2e-+2OH-=2H2O;
Ⅱ.①平衡常數(shù)K=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)
; 化學(xué)平衡常數(shù)k只受溫度的影響,在此溫度下,當(dāng)n(CO):n(H2O)=1:1時,平衡時CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的濃度相等,即化學(xué)平衡常數(shù)K=
c(CO2)c(H2)
c(CO)c(H2O)
=1,在該溫度下,向容器中充入1molCO、3mol H2O、2mol CO2、1.5molH2時,濃度商Qc=
生成物平衡濃度冪次方乘積
反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積
=1=K,即為平衡狀態(tài),故V=V,
故答案為:1;=;
②A、從表中數(shù)據(jù)可知增加H2O(g)的量,CO的轉(zhuǎn)化率升高而H2O(g)的轉(zhuǎn)化率降低,故A正確;
B、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=
△n
n
,而根據(jù)反應(yīng)可知:△n(CO):△n(H2O)=計量數(shù)之比=1:1,故若CO與H2O(g)的轉(zhuǎn)化率相同時,二者的初始投入量一定相同,B正確;
C、CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率之比等于計量數(shù)之比,與初始物質(zhì)的量成反比,故C錯誤;
D、由計算可知,此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.設(shè)CO與H2O(g)的初始物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和4mol/L,達(dá)平衡時,CO的△C(CO)為Xmol/L,
則根據(jù)三段式有:
       CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
初始:1mol/L        4mol/L       0mol/L   0mol/L
△C:Xmol/L         Xmol/L       Xmol/L   Xmol/L
平衡:(1-X)mol/L (4-X)mol/L   Xmol/L   Xmol/L
根據(jù)平衡常數(shù)K=
X2
(1-X)(4-X)
=1,解得:X=0.8mo/L,故 CO的轉(zhuǎn)化率=
0.8mol/L
1mol/L
×100%=80%,故D錯誤.
故選AB;
③2molM、2mol H2O,當(dāng)達(dá)平衡時放出a KJ熱量,和1molM、1mol H2O起始量達(dá)到相同的平衡狀態(tài),平衡常數(shù)為1,即轉(zhuǎn)化率為0.5,反應(yīng)1molM放出akJ的熱量,即該反應(yīng)的△H=-akJ/mol,
故答案為:-aKJ/mol.
點評:本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、鹽類水解、原電池、氧化還原反應(yīng)的計算及化學(xué)平衡的計算,綜合性較強(qiáng),對學(xué)生分析能力和計算能力的要求較高,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況表示正確的是( �。�
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在寧波奉化境內(nèi)有一個“長壽村”,許多大都市的老年人到那里觀光,還有人在那買房子.經(jīng)科學(xué)研究表明是因為飲用水中有“硒”等礦物質(zhì),可以改善人體營養(yǎng),增強(qiáng)體質(zhì).其中的“硒”是指( �。�
A、分子B、原子C、離子D、元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

隨著汽車數(shù)量的逐年增多,汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一.反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣,已知該反應(yīng)速率極慢,570K時平衡常數(shù)為1×1059.下列說法正確的是( �。�
A、提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B、提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C、裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D、570 K時及時抽走CO2、N2,平衡常數(shù)將會增大,尾氣凈化效率更佳

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室可用下列實驗裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量(圖中夾持裝置已略去).

(1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性
 
;對A中所發(fā)生的反應(yīng),有時要向其中加入少量硫酸銅溶液,目的是
 

(2)為了安全,在點燃酒精燈之前,在F裝置出口b處必須,實驗開始后,在b處必須
 

(3)裝置C中所放試劑為濃硫酸,則裝置B的作用是
 

(4)干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是
 
.若無干燥管F,測得Fe2O3的質(zhì)量將
 
(填“偏大““偏小“或“無影響“).
(5)若FeO和Fe2O3混合物的質(zhì)量為a g,反應(yīng)完全后干燥管E的質(zhì)量增加了b g,則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為
 
g(用含字母的數(shù)學(xué)式表示).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表,表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系).
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發(fā)出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有氣體產(chǎn)生,溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C.劇烈反應(yīng),迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D.反應(yīng)不十分劇烈;產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F.生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告.
(1)實驗內(nèi)容:(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號)
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象(填A(yù)~F)
(2)實驗結(jié)論:
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ.已知:
烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量(Mr)為176,分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3:4.與A相關(guān)的反應(yīng)如下

請回答下列問題:
(1)E的官能團(tuán)名稱為
 
,A分子式為
 

(2)B的名稱是
 
;A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)寫出的屬于芳香族化合物的兩種官能團(tuán)異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
 
、
 

Ⅱ.由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔()的一條路線如下

(5)寫出①②③④的化學(xué)方程式
 
,②
 
,③
 
,④
 
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵$偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎n偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮¢弴銏$厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞e洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤e啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢~顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟$紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐g箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩¢埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘$紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲¢〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电=濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭<闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐g箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴h櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴g畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴e憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿 鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€e灚鏅i梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴f彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊e劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y為兩種短周期元素,Y的原子半徑比X大.下列判斷正確的是( �。�
A、若X、Y同主族,則形成單質(zhì)的熔沸點X>Y
B、若X、Y同周期,則第一電離能X>Y
C、若X、Y同主族,X、Y分別形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性X>Y
D、若X、Y同主族,X、Y分別形成簡單離子的半徑X<Y

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色,且反應(yīng)③中有O2產(chǎn)生,回答問題:
(1)A是
 
,E 是
 
.(填化學(xué)式)
(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式:
 

(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
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