在寧波奉化境內(nèi)有一個(gè)“長(zhǎng)壽村”，許多大都市的老年人到那里觀光，還有人在那買房子．經(jīng)科學(xué)研究表明是因?yàn)轱嬘盟杏小拔钡鹊V物質(zhì)，可以改善人體營(yíng)養(yǎng)，增強(qiáng)體質(zhì)．其中的“硒”是指（　�。�
A、分子B、原子C、離子D、元素
考點(diǎn)：分子、原子、離子
專題：
分析：化學(xué)物質(zhì)是由元素構(gòu)成的，飲用水中有“硒”等礦物質(zhì)，其中的“硒”是指元素．
解答： 解：化學(xué)物質(zhì)是由元素構(gòu)成的，飲用水中有“硒”等礦物質(zhì)，其中的“硒”是指元素，它們存在于化合物中，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了解元素在物質(zhì)中的存在形式，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu=Cu2++Ag
B、過(guò)氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-
D、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9mmol/L．表示該體檢指標(biāo)的物理量是（　�。�
A、溶解度B、物質(zhì)的量濃度
C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、摩爾質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C、氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2+2OH-═Mg（OH）2↓+2Cl-
D、氯化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中的氯離子數(shù)目與50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是（　　）
A、150 mL 1 mol/L的NaCl溶液
B、75 mL 1 mol/L的NH4Cl溶液
C、150 mL 3 mol/L的KCl溶液
D、75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl2?4H2O可直接用于污水處理，作為還原劑和媒染劑，廣泛用于印染、制造、醫(yī)藥和冶金等行業(yè)．某化學(xué)探究小組進(jìn)行了FeCl2?4H2O的制備、結(jié)晶水含量測(cè)定的探究實(shí)驗(yàn)．
FeCl2?4H2O的制備：在一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸加入一定量的鐵屑進(jìn)行加熱保溫反應(yīng)．經(jīng)冷卻、過(guò)濾、蒸發(fā)、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、固液分離、快速干燥制得．
（1）在蒸發(fā)、趁熱過(guò)濾過(guò)程中必須采取的措施及理由是
 
．
（2）利用如圖1裝置對(duì)所獲晶體（FeCl2?nH2O）中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定．

裝置A是用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳的裝置，并希望能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨�！保瑘D2中可選用的發(fā)生裝置是
 
（填寫(xiě)字母）．

該實(shí)驗(yàn)中選用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳的理由是
 
．
（3）上述實(shí)驗(yàn)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量硬質(zhì)玻璃管與晶體總質(zhì)量加熱后硬質(zhì)玻璃管與固體
總質(zhì)量		反應(yīng)前后D的質(zhì)量
第一次稱量第二次稱量反應(yīng)前反應(yīng)后
82.112g85.097g84.028gWg78.368g80.474g
若無(wú)需再進(jìn)行第三次稱量，則W的數(shù)值應(yīng)為
 
．
計(jì)算n的實(shí)測(cè)值為
 
（保留二位小數(shù)），相對(duì)誤差為
 
（保留二位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
①元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
②最外層一個(gè)電子的元素一定是金屬元素，肯定在元素周期表的第IA族
③所有元素的原子最外層最多可容納的電子數(shù)均為8
④第3周期元素隨原子序數(shù)增大各非金屬元素對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物酸性一定逐漸增強(qiáng)
⑤同主族元素隨原子序數(shù)增大，其原子半徑逐漸增大．
A、①②③④⑤B、①②③
C、④⑤D、⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、A、B、C、D、E為五種常見(jiàn)的短周期元素，常溫下，A、B可形成B2A2和B2A兩種液態(tài)化合物，B與D可組成分子X(jué)，X水溶液呈堿性，C元素的焰色反應(yīng)呈黃色，E與C同周期，且E的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為
 
．
（2）A、D、E三種元素形成的鹽化學(xué)式E（DA3）3的水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因
 
；
（3）用A單質(zhì)和B單質(zhì)可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液，兩極分別通入A單質(zhì)和B單質(zhì)．寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：
M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
起始n（M）：n（H2O）M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1mol M、3mol H2O、2mol N、1.5mol H2，則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2mol M、2mol H2O，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)放出a KJ熱量，則該反應(yīng)的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈉，鎂，鋁與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量之比分別為2：1，1：1，2：3．等物質(zhì)的量的他們哪個(gè)產(chǎn)生的氫氣最多的是
 
．

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