Question

已知在相同狀況下，同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量．下列說法錯誤的是（　�。�

• A、電解熔融的Al₂O₃可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個放出能量的反應(yīng)
• B、H₂（g）+F₂（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
• C、相同狀況下，反應(yīng)2SO₂+O₂=2SO₃是一個放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO₃=2SO₂+O₂是一個吸熱反應(yīng)
• D、破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃ kJ，則Q₁+Q₂＜2Q₃

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變

專題：基本概念與基本理論,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、電解氧化鋁的斷鍵吸收能量多于成鍵釋放的能量；
B、熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)只表示其物質(zhì)的量；
C、一個給定反應(yīng)和其逆反應(yīng)的反應(yīng)熱互為相反數(shù)；
D、氫氣與氯氣生成氯化氫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

解答： 解：A、電解氧化鋁是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故B錯誤；
C、一個給定反應(yīng)與其逆反應(yīng)的反應(yīng)熱互為相反數(shù)，故C正確；
D、氫氣與氯氣反應(yīng)生成HCl時放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物鍵能和小于生成物鍵能和，故D正確；
故選AB．

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與化學(xué)鍵的關(guān)系，題目難度不大．