化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的常用方法：A．蒸餾  B．萃取  C．過濾  D．結(jié)晶   E．分液  F．紙上層析，
請(qǐng)?zhí)羁眨ㄌ钭帜福?br />（1）分離墨水中的染料的方法
 
；
（2）用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)的方法
 
；
（3）分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）與乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的方法
 
；
（4）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀的方法
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）墨水中的染料在有機(jī)溶劑中的擴(kuò)散速率快，可利用層析法分離；
（2）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（3）乙酸與乙酸乙酯的沸點(diǎn)不同；
（4）NaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大．
解答： 解：（1）墨水中的染料在有機(jī)溶劑中的擴(kuò)散速率快，可利用層析法分離，以濾紙纖維的結(jié)合水為固定相，而以有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相，由于樣品中各物質(zhì)分配系數(shù)不同，因而擴(kuò)散速度不同，從而達(dá)到分離的目的，故答案為：F；
（2）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)的方法為萃取，故答案為：B；
（3）乙酸與乙酸乙酯的沸點(diǎn)不同，則利用蒸餾方法分離，故答案為：A；
（4）NaCl的溶解度受溫度影響不大，而硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，則利用結(jié)晶法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀，故答案為：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異選擇分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見物理方法的考查，（1）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

250℃，下列各組離子能大量共存的是（　　）
A、pH=1溶液中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
B、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C、
KW
c(H+)
=10-13  mol?L-1 溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D、含F(xiàn)e2+溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示
 
，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值
 
（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）．
（2）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） （△H＜0）
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

②降低溫度，該反應(yīng)K值
 
，二氧化硫轉(zhuǎn)化率
 
，化學(xué)反應(yīng)速度
 
（以上均填增大、減小或不變）
③600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是
 
．
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達(dá)）
⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
（填寫編號(hào)）．
   a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度    d．增加SO3的物質(zhì)的量
（3）某溫度下SO2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4．
下面混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表：試判斷各體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向
體系c（SO2）  mol/Lc（O2）  mol/Lc（SO3）  mol/L反應(yīng)方向
（1）0.06000.4002.000
（2）0.09600.3000.500

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性．下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
請(qǐng)回答：
（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：
A
 
，B
 
，C
 
．
（2）D→E（E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：
 
．
（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
H的化學(xué)方程式：F→H的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無
②10mL 5% H2O2溶液無
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
（1）常溫下H2O2溶液類似于二元弱酸溶液，H2O2的電離方程式為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
 
．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了使反應(yīng)現(xiàn)象明顯可以
 
（填操作方法）．
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線式結(jié)構(gòu)，有機(jī)物A的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物B與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物A．則：
（1）有機(jī)物A的分子式為
 
．
（2）用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物A，其名稱為
 
．
（3）有機(jī)物B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《2011中國(guó)居民膳食指南》，該書由一般人群膳食指南、特定人群膳食指南和平衡膳食寶塔三部分組成．仔細(xì)研究中國(guó)居民平衡膳食寶塔，回答以下問題．
（1）從科學(xué)角度講，我們一日三餐應(yīng)以
 
為主食，理由是
 
．
（2）米飯的主要化學(xué)成分是
 
，它屬于
 
糖．經(jīng)過口腔的消化，少部分可以水解為一種二糖
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)指出下列做法中分別應(yīng)用了哪些分離方法？
a、熬煮中藥
 
        b、分離豆?jié){和豆渣
 

c、除去水中的沙子
 
    d、用海水曬鹽
 
                 e、海水淡化
 
 f、從溴水中提取溴
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在相同狀況下，同一化學(xué)鍵斷裂需要吸收的能量等于形成該化學(xué)鍵放出的能量．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、電解熔融的Al2O3可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個(gè)放出能量的反應(yīng)
B、H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-270 kJ/mol，1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量
C、相同狀況下，反應(yīng)2SO2+O2=2SO3是一個(gè)放熱反應(yīng)，則反應(yīng)2SO3=2SO2+O2是一個(gè)吸熱反應(yīng)
D、破壞1 mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ，則Q1+Q2＜2Q3

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