8．下列敘述不正確的是（　　）
A．“蠟炬成灰淚始干”既包含物理變化又包含化學(xué)變化
B．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
D．可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油（主要成分是脂肪烴）

分析 A．判斷一個變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化；
B．制作耐高溫儀器所用材料熔點高；
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放；
D．加熱使碳酸鈉溶液堿性增強，能使油脂發(fā)生水解．

解答 解：A．蠟炬成灰淚始干包括兩個過程，蠟燭受熱熔化變?yōu)橄炗�，這一過程只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理變化；蠟油受熱變?yōu)橄炚魵�，與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，有新的物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，所以既有物理變化又有化學(xué)變化，故A正確；
B．Al2O3熔點高，硬度大，可用于制作耐高溫儀器，故B正確；
C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用應(yīng)用，減少二氧化碳的排放，符合節(jié)能減排的原則，故C正確；
D．碳酸鈉在溶液中發(fā)生水解溶液顯堿性，加熱使碳酸鈉溶液堿性增強，能使動物或植物的油脂發(fā)生水解，但礦物油的成分是烴類，不與NaOH反應(yīng)，故熱的碳酸鈉溶液不能去除金屬表面的礦物油，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系，題目難度不大，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是（　　）
A．能量的轉(zhuǎn)移B．舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成
C．電子轉(zhuǎn)移D．原子種類與原子數(shù)目保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．在100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍色溶液中加入10g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，得濾液和4.8g濾渣．下列計算結(jié)果正確的是（　�。�
A．4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成B．ω=14.7
C．反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣是2.24LD．濾液是20.88%的硫酸亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是（　�。�
A．可用25mL堿式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實驗更安全
D．蒸餾時蒸餾燒瓶中液體的體積不能超過容積的$\frac{2}{3}$，液體也不能蒸干

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下．已知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等離子．下列敘述中正確的是（　�。�
A．M是陰離子交換膜B．Y電極上產(chǎn)生無色氣體
C．X電極區(qū)域可產(chǎn)生Mg（OH）2D．X電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)向一密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.10mol/L的CH4和CO2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+CO2（ g）═2CO（g）+2H2 （g）△H，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．△H＞0
B．P4＞P3＞P2＞Pl
C．1000℃，P3條件下，在Y點：v（正）＜v（逆）
D．1100℃，P4條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.64 （mol/L）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．90 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為15 NA
B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA
D．2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．�；穬Υ孢\輸過程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時，應(yīng)立即用泡沫滅火器滅火
B．配制銀氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%的氨水、振蕩試管，直至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解
C．配制230mL 0.1mol•L-1的FeCl3溶液：稱取一定質(zhì)量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中，放置至室溫后，再轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中進行配制
D．取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，說明晶體中含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”、或“=”）．
（2）常溫下若將0.2mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將0.1mol/L的HR溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH＞7．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示
實驗序號0.1032mol/L HCl溶液體積/mL待測NaOH溶液體積/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.8525.00
①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1149mol/L．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是AB．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗   B．滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了
C．錐形瓶未用待測液潤洗             D．酸式滴定管滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（5）滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑．已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20℃）如下，測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀溶液進行滴定．
化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
顏色白色淺黃色黃色黑色紅色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定時，你認為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的D．
A．KBr               B．KI                C．K2S               D．K2CrO4．

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