(12分)A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素,其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子;B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子總數(shù)相同;D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖;F是地殼中含量最高的金屬元素;G與F同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式 ;
(2)B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是 (用元素符號(hào)表示);
(3)下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法,正確的是 (填序號(hào));
①CA3沸點(diǎn)高于BA4,主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大
②Ni(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化
④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì),是因?yàn)?i>F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G
(4)CA3分子的空間構(gòu)型為 ,1 mol B2A4分子中含有 molσ鍵;
(5)ED是優(yōu)良的耐高溫材料,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高,其原因是 。
說(shuō)明:O攝氏度=273K
【解析】原子中沒(méi)有成對(duì)電子只有氫元素,即A是H;鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道,說(shuō)明這三種軌道分別是1s、2s和2p,又因?yàn)槊糠N軌道中的電子總數(shù)相同,所以B是C。根據(jù)氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖可判斷,氫化物形成的晶體是分子晶體,但D的最高,沸點(diǎn)是100℃,說(shuō)明氫化物中含有氫鍵,且D位于第二周期,故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al,即F是Al。G與F同主族,G的原子序數(shù)最大,則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大,所以C是N。
(1)Al的原子序數(shù)是13,所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。
(2)電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引了的大小,非金屬性越強(qiáng),電負(fù)性越大。C、N、O均屬于同一周期元素,原子序數(shù)逐漸增大,所以非金屬性逐漸增強(qiáng),即電負(fù)性大小順序?yàn)镺 > N > C
(3)氨氣中含有氫鍵所以其沸點(diǎn)高于甲烷的,①不正確。CCl4、苯等有機(jī)溶劑均屬于非極性分子,根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應(yīng)為分子晶體,②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對(duì)電子對(duì),其中有1對(duì)孤電子對(duì),所以空間構(gòu)型是三角錐形,采用sp3雜化,③不正確。鎂合鋁是金屬,形成的是金屬晶體,金屬原子半徑越小,金屬離子的電荷數(shù)越多,金屬鍵越強(qiáng),所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅,由于鋅的核外電子均是全充滿,穩(wěn)定,所以其第一電離能要大于Ga,⑤正確。
(4)在CH2=CH2中含有4個(gè)C-H單鍵和1個(gè)碳碳雙鍵,而雙鍵又是又1個(gè)σ鍵和1個(gè)鍵構(gòu)成的,所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。
(5)氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體,形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小,離子所帶電荷數(shù)越多,離子鍵越強(qiáng),鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑,所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉的。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
氟化物 | X | Y | Z |
熔點(diǎn)/K | 1266 | 1534 | 183 |
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