10．短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半徑與原子序數(shù)關系如圖 所示．R 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍，Y 與 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z 與 T 形成的化合物 Z2T 能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R
C．氫化物的沸點不一定是：Y＞R
D．由 X、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

分析 R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關系可知R應為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，T應為S，Na2S水解呈堿性，可促進水的電離；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，應為H元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題．

解答 解：A．原子半徑O＜Na，離子半徑O2-＞Na+，故A錯誤；
B．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B錯誤；
C．R為C，對應的氫化物為烴，如含碳原子數(shù)較多，常溫下為固體，沸點較高，則氫化物的沸點不一定是：Y＞R，故C正確；
D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，側重于學生的分析能力的考查，推斷元素是解題的關鍵，D為易錯點，學生容易忽略有機物，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．為除去括號內的雜質，下列所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．SO2（HCl），將混合氣體經(jīng)飽和NaHSO3溶液洗氣后干燥
B．NaCl溶液（NaOH），加入適量的鹽酸
C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入適量的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小．某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應為：
2C3CH2CH2CH2OH$→_{135度}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
實驗過程如下：在容積為100mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚．回答下列問題：
（1）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是先加正丁醇，后加濃硫酸．
（2）實驗中冷凝水應從a口出去（填“a”或“b”）．
（3）為保證反應溫度恒定在135℃，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質為該液體沸點大于135℃．
（4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出用NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗滌．該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、分液漏斗．該儀器使用前需要檢驗是否漏水．
（6）將分離出的有機層用無水氯化鈣干燥，過濾后再進行蒸餾（填操作名稱）精制得到正丁醚．
（7）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是50.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．把6moLM和5moLN的混合氣體通入容積為4L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：5M（g）+4N（g）?6P（g）+xQ（g），經(jīng)5min后反應達到平衡，此時生成P 3moL，并測得Q的平均反應速率為0.1mol/（L•min）下列說法正確的是（　　）
A．化學計量數(shù)x=2B．M的轉化率為41.67%
C．N的平衡濃度為0.075mol/LD．反應前后混合氣體的壓強比為$\frac{23}{22}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用激光筆分別照射下列各燒杯中的液體，能在與光束垂直的方向上觀察到一條光亮“通路”的是（　�。�
A．泥水B．蒸餾水C．硫酸銅溶液D．氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質在生活中有廣泛應用，其中不屬于離子化合物的是（　　）
A．NOB．Ca（ClO）2C．NaClD．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在向盛有氯化鐵溶液的燒杯中加入過量銅粉，反應結束后過濾，對溶液中大量存在的金屬陽離子的成分判斷正確的是（　�。�
A．只有Cu2+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Fe2+D．Fe3+、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．25°C時，水溶液中c（H+）與c（OH-）的變化關系如圖中曲線 ac所示，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．ac曲線上的任意一點都有c（H+）×c（OH-）=10-14
B．CH3COONa溶液不可能位于c點
C．d點對應溶液的溫度高于25°C，PH＜7
D．bd線段上任意一點對應的溶液都呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗能達到預期目的是（　�。�
編號實驗內容實驗目的
A室溫下，用pH試紙測得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結合H+的能力比SO32-強
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C配置FeCl2溶液時，先將FeCl2固體溶于適量鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后向試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2+2水解，并防止Fe2+被氧化
D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
A．AB．BC．CD．D

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