17．為除去括號內的雜質，下列所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A．SO2（HCl），將混合氣體經(jīng)飽和NaHSO3溶液洗氣后干燥
B．NaCl溶液（NaOH），加入適量的鹽酸
C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱
D．FeSO4溶液[Fe2（SO4）3]，加入適量的NaOH溶液

分析 A．氯化氫可與飽和NaHSO3溶液反應而除去；
B．氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉；
C．氧化鈉可與氧氣反應生成過氧化鈉；
D．二者都與氫氧化鈉溶液反應．

解答 解：A．二氧化硫難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，氯化氫可與飽和NaHSO3溶液反應而除去，故A正確；
B．氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，可用于除雜，故B正確；
C．氧化鈉可與氧氣反應生成過氧化鈉，可用于除雜，故C正確；
D．二者都與氫氧化鈉溶液反應，應加入鐵除雜，故D錯誤．
故選D．

點評 本題綜合考查物質的分離提純的實驗設計，為高頻考點，側重于化學知識的綜合應用，題目難度中等，注意除雜時不能引入新的雜質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．花生油是純凈物B．油脂是甘油和高級脂肪酸的混合物
C．動物脂肪和礦物油都屬于油脂D．同種單甘油酯可組成純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)下列框圖回答問題

（1）M在潮濕的空氣中易生成俗稱為銅綠的物質．
（2）M溶于稀H2SO4和H2O2混合液生成MSO4的化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（3）X加入稀H2SO4酸化的KMnO4溶液生成Y的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）Cl2將Z氧化為K2EO4時，每當生成1molK2EO4需要1.5molCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．HCOOCH3和CH3CHO表示同一種物質
B．C2H5OH在NaOH水溶液中加熱，可發(fā)生消去反應生成乙烯
C．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%
D．蛋白質遇到濃硝酸，得到黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質能使品紅溶液褪色且是利用強氧化性來漂白的是（　�。�
①活性碳�、谶^氧化鈉�、勐人、芷追邸、莩粞�  ⑥二氧化硫．
A．①③④⑥B．②③④⑤C．①②③④⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化亞銅（CuCl，白色、易氧化，Ksp=1.2×10-6）廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等．工業(yè)上用初級銅礦粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制備活性CuCl的流程如圖：

（1）濾渣Ⅰ是Fe（OH）3和單質硫的混合物，反應Ⅰ中Cu2S參與反應的化學方程式為：Cu2S+MnO2+H2SO4→CuSO4+S+MnSO4+H2O（未配平）
氧化產(chǎn)物為：CuSO4、S
（2）除Mn2+時得MnCO3沉淀，該反應的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O
（3）已知：Cu（OH）2可溶于氨水形成深藍色溶液．Cu（OH）2+4NH3?[Cu（NH3）4]2++2OH-
蒸氨條件及蒸氨效果見表
序號溫度/℃時間/min壓強/KPa殘液顏色
a11060101.3淺藍色
b1004074.6幾乎很淺
c903060.0無色透明
由表中信息可知蒸氨的條件應選c（填序號）．蒸出的氨可以回收利用，在實驗室用圖2裝置來收集當集氣瓶收集滿氨時觀察到的現(xiàn)象是漏斗中的液面忽上忽下．
（4）反應Ⅱ的離子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+．
（5）實驗證明通過圖3裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為
陰極：產(chǎn)生無色氣體
陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多
U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色沉淀，
①生成CuCl的電極反應式為Cu-e-+Cl-=CuCl↓．
②有同學提出說：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到的有關CuOH信息，哪些可以支持該同學的說法bd．（填序號）
a．容易脫水變成紅色的Cu2O．
b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水
c．價格：240元/Kg
d．CuOH的Ksp=2×10-15
e．易被氧化成Cu（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．人們對原子結構的認識有一個不斷深入的過程，其中提出“葡萄干面包”原子模型的科學家是（　�。�
A．道爾頓B．湯姆生C．盧瑟福D．玻爾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．m g銅與足量濃H2SO4共熱時完全反應，收集到n L SO2，則被還原的H2SO4的物質的量是（　�。�
A．$\frac{m}{32}$molB．$\frac{m}{64}$molC．$\frac{n}{11.2}$molD．$\frac{n}{22.4}$mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半徑與原子序數(shù)關系如圖 所示．R 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍，Y 與 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z 與 T 形成的化合物 Z2T 能破壞水的電離平衡．下列推斷正確的是（　　）
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：T＜R
C．氫化物的沸點不一定是：Y＞R
D．由 X、R、Y、Z 四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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