【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬(KAl(SO4)2·12H2O)。由明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示:
焙燒明礬的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。
(2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的操作方法是_______。
(3)A12O3在一定條件下可制得AIN,AlN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個(gè)晶胞中含有_______個(gè)鋁原子,若Al與N原子最近距離為apm,則該晶體的密度為_______g/cm3。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
(4)SO2分子的空間構(gòu)型為_______
(5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol;
2H2O(g)=2H2O(1)△H2=一44kJ/mol;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol。
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______。