【題目】常溫下，CH3COOH與NH3H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5。現(xiàn)向20mL濃度為0.1mol/LNH3H2O的溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A.a=20，A點溶液的pH=7

B.A、B兩點中，B點溶液中水的電離程度最大

C.A點溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.B、C兩點中溶液的pH相等

【答案】A

【解析】

A．A點溶液導電性最大，CH3COOH與NH3H2O恰好完全反應(yīng)，因此a=20，由于CH3COOH與NH3H2O的電離常數(shù)相等，A點顯中性，溶液的pH=7，故A正確；

B．A點物質(zhì)為醋酸銨，水的電離程度最大，B點CH3COOH過量，溶液顯酸性，抑制水的電離，A點溶液中水的電離程度最大，故B錯誤；

C．A點溶液的pH=7，A點溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(NH4+)＞c(H+）=c(OH-)，故C錯誤；

D．C點溶液顯堿性，B點溶液顯酸性，兩點溶液的pH不相等，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1molL-1的氨水滴定10.00 mL0.1molL-1的酸HA溶液，所加氨水的體積（V）與溶液中lg 的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.溶液中水的電離程度X＜Y＜Z

B.X點：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

C.Y點：V（氨水）＜10.00mL

D.Z點：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是

A. 兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B. M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)

C. 圖中T1＜T2

D. XZ線上任意點均有pH＝7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，部分含鐵元素的微粒在溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.pH=4時，溶液中存在下列關(guān)系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）

B.H2FeO4的第一步電離平衡常數(shù)Ka1=4.15×10-4

C.B點溶液加NaOH溶液到pH為4的過程中，減小

D.B、C兩點對應(yīng)溶液中水的電離程度：B＜C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.0.1molNa2O2中陰離子的數(shù)目為0.2NA

B.1L0.1mol/L的HF溶液中F－數(shù)目為0.1NA

C.0.1molFe在點燃條件下與氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3NA

D.0.4mol濃鹽酸與足量的MnO2加熱充分反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0。下列說法正確的是

A. 升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

B. 增大壓強，可以使NO和CO完全轉(zhuǎn)為為無污染的N2和CO2，而消除污染

C. 該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量

D. 使用高效催化劑可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】飽和一元醇35.2g和足量的金屬Na反應(yīng)，生成標準狀況下氫氣為4.48L，該醇可氧化成醛，則其結(jié)構(gòu)可能有幾種（ ）

A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫疊氮酸（HN3）和莫爾鹽[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是兩種常用原料。

（1）氫疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5。

①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______

②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃，此時，溶液呈酸性，則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為_______。

（2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，為了測定產(chǎn)品純度，稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結(jié)果記錄如下：（已知莫爾鹽的分子量為392）

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.52

25.02

24.98

①配制莫爾鹽溶液，所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______

②滴定終點的現(xiàn)象是_______，通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產(chǎn)品的純度為_______（用含字母a、c的式子表示）。

③上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_______。

A 第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗

B 該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質(zhì)

C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失

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【題目】明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團，冷定毀罐取出。……即倭鉛也。……以其似鉛而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅。)下列說法正確的是（ ）

A.該冶煉金屬的方法屬于熱分解法

B.該反應(yīng)中還原劑是C，還原產(chǎn)物是鉛

C.冶煉鋅的過程中發(fā)生ZnCO3+2CZn+3CO↑

D.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

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