20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，15g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA
B．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子
C．常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-數(shù)目為0.02NA
D．1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NA

分析 A、甲基（-14CH3）的摩爾質(zhì)量為17g/mol；
B、液態(tài)KHSO4只能電離為鉀離子和HSO4-；
C、pH=12的Na2CO3溶液中c（OH-）=0.01mol/L；
D、乙酸和乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)．

解答 解：A、甲基（-14CH3）的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故15g甲基（-14CH3）的物質(zhì)的量n=$\frac{15}{17}$mol，而1mol甲基（-14CH3）中含9mol電子，故$\frac{15}{17}$mol甲基（-14CH3）中含$\frac{15×9}{17}$mol電子，故A錯誤；
B、6.8g液態(tài)KHSO4的物質(zhì)的量為0.05mol，而液態(tài)KHSO4能電離為鉀離子和HSO4-，故0.05mol液態(tài)KHSO4中含0.05mol陽離子即0.05NA個，故B錯誤；
C、pH=12的Na2CO3溶液中c（OH-）=0.01mol/L，故2L此溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量n=CV=0.01mol/L×2L=0.02mol，即0.02NA個，故C正確；
D、乙酸和乙醇發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，進(jìn)行不徹底，故生成的水分子個數(shù)小于NA個，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知As4S4和As2S3是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液用吸收．
（3）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3+10H++10NO3-═2H3AsO4+3S↓+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol．若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極極附近逸出．
（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量a（涂卡22題）．
A．小于0.5mol　B．等于0.5mol  C．大于0.5mol  D．無法確定．

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11．下列關(guān)于過濾操作的說法中，錯誤的是（　�。�
A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)?/td>
B．濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡
C．過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣
D．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
①28g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA
②4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA
③在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
④0.1NA硫酸分子與8.8g CO2含有相同的氧原子數(shù)
⑤0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為NA
⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA．
A．①②⑤⑥⑦B．①②④⑤⑥C．⑤⑦D．④⑤⑦

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15．為測定某碳酸氫鈉樣品的純度（含有少量氯化鈉），實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：沉淀法
乙方案：重量法
丙方案：氣體體積法
（已知：每個方案均稱取m1g樣品）  繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：
（1）甲方案用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
②C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
③下列各項(xiàng)措施中，不能提高測定準(zhǔn)確度的是cd．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排盡裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A、B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B、C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（2）乙方案用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①A裝置中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的CO2，若直接向試樣溶液中鼓入空氣會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
②該方案需直接測定的物理量是裝置C反應(yīng)前后的質(zhì)量．
（3）丙方案用如圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中加入的液體X為飽和NaHCO3溶液；
②反應(yīng)完畢，每間隔1min讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是反應(yīng)放熱，氣體冷卻過程中體積減�。ㄅ懦齼x器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）；
③通過實(shí)驗(yàn)，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是b．
a．測定氣體體積時未冷卻至室溫
b．測定氣體體積時水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面
c．Y形管中留有反應(yīng)生成的氣體
d．氣體進(jìn)入量氣管前未用濃硫酸干燥．

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5．實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉（Na2SO3）固體與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制二氧化硫氣體．二氧化硫氣體是無色有刺激性氣味的有毒氣體，它的密度比空氣大，可溶于水生成亞硫酸（H2SO3）．

（1）試寫出實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫氣體的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑．
（2）制取二氧化硫時，應(yīng)選用右圖所示的B裝置（填代號，下同）；收集二氧化硫氣體時，應(yīng)選用如圖
所示D的裝置．
（3）亞硫酸鈉固體在空氣中長期存放易變質(zhì)．現(xiàn)欲證明某亞硫酸鈉固體已經(jīng)變質(zhì)，操作及現(xiàn)象是：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水溶解，先加入鹽酸酸化，再加入2-3滴氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉已變質(zhì)．

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12．三種無色溶液：石灰水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸，因標(biāo)簽脫落，若只選用一種試劑將它們加以鑒別，該試劑應(yīng)選（　�。�
A．碳酸鈉溶液B．酚酞試液C．石蕊試液D．氯化鋇溶液

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9．硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-9072kJ•mol-1 K=1.1×1026
②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1 K=4，.4×1028
③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.02kJ•mol-1 K=7，.1×1034
其中，②、③是副反應(yīng)．若要減少副反應(yīng)，提高單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率，最合理的措施是（　�。�
A．增大O2濃度B．使用合適的催化劑
C．減小壓強(qiáng)D．降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．分類是學(xué)習(xí)和研究中一種常用的方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　�。�
A．生理鹽水---混合物B．金剛石---單質(zhì)
C．冰-化合物D．純堿-堿

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