Question

8．下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
①28g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為N_A
②4g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1N_A
③在常溫常壓下，11.2L N₂含有的分子數(shù)為0.5N_A
④0.1N_A硫酸分子與8.8g CO₂含有相同的氧原子數(shù)
⑤0.5mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5N_A
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含分子數(shù)為N_A
⑦17g氨氣所含電子數(shù)目為10N_A．

• A． ①②⑤⑥⑦
• B． ①②④⑤⑥
• C． ⑤⑦
• D． ④⑤⑦

Answer 1

分析 ①28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，而氮?dú)鉃殡p原子分子；
②4g金屬鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，而變成鈣離子時(shí)失去最外層的2個(gè)電子；
③在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
④硫酸分子中含4個(gè)氧原子，8.8g CO₂的物質(zhì)的量為0.2mol，而1個(gè)二氧化碳分子中含2個(gè)氧原子；
⑤根據(jù)反應(yīng)后鋁元素變?yōu)?3價(jià)來(lái)分析；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)；
⑦17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，然后根據(jù)氨氣為10電子分子來(lái)分析．

解答 解：①28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，而氮?dú)鉃殡p原子分子，故1mol氮?dú)庵泻?mol原子即2N_A個(gè)，故①錯(cuò)誤；
②4g金屬鈣的物質(zhì)的量為0.1mol，而變成鈣離子時(shí)失去最外層的2個(gè)電子，即0.1mol鈣失去0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故②錯(cuò)誤；
③在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，故分子數(shù)小于0.5N_A個(gè)，故③錯(cuò)誤；
④硫酸分子中含4個(gè)氧原子，故0.1N_A個(gè)硫酸分子中含0.4N_A個(gè)氧原子；8.8g CO₂的物質(zhì)的量為0.2mol，而1個(gè)二氧化碳分子中含2個(gè)氧原子，故0.2mol二氧化碳中含0.4mol氧原子即0.4N_A個(gè)，故④正確；
⑤反應(yīng)后鋁元素變?yōu)?3價(jià)，故0.5mol鋁反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1.5mol電子即1.5N_A個(gè)，故⑤正確；
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故⑥錯(cuò)誤；
⑦17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣為10電子分子，故1mol氨氣中含10mol電子即10N_A個(gè)，故⑦正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．