Question

【題目】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七種常見元素

（1）N元素位于周期表第 周期，第 族。

（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：

離子半徑	得電子能力	酸性	金屬性
O2― Al3＋	16O 18O	H2CO3 HNO3	Fe Al

（3）SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。高嶺土[Al2(Si2O5）(OH）4]改寫成氧化物的形式為 。

（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

（5）將鋁片（表面除去氧化膜）與碳棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中可以構(gòu)成原電池，電池正極為 ，電池負極反應的電極方程式為 。

Answer 1

【答案】（1）二、ⅤA （2）＞、=、＜、＜ （3）Al2O3·2SiO2·2H2O

（4）（5）碳棒 Al-3e—+4OH—＝AlO2—+2H2O

【解析】試題分析：（1）N原子核外有7個電子，分為2層，最外層5個電子，則N元素位于周期表第二周期，第ⅤA族。

（2）氧離子和鋁離子的核外電子排布相同，鋁的核電荷數(shù)大，則離子半徑：O2―＞Al3＋；同一元素的不同核素，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同，得電子能力：16O=18O；非金屬性：C<N，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則酸性：H2CO3< HNO3；鋁比鐵活潑，則金屬性：Fe<Al。

（3）硅酸鹽改寫成氧化物形式的一般原則是：活潑金屬氧化物不活潑金屬氧化物非金屬氧化物SiO2H2O，則高嶺土[Al2(Si2O5）(OH）4]改寫成氧化物的形式為Al2O3·2SiO2·2H2O。

（4）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，根據(jù)“價態(tài)歸中”原則，ClO2-中Cl元素的化合價由+3價失電子生成ClO2中的+4價Cl，所以用線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為。

（5）鋁、C和氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池，反應原理為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁失電子作原電池的負極，則正極為碳棒，電池負極反應的電極方程式為Al-3e—+4OH—＝AlO2—+2H2O。