【題目】在濃度為0.01mol/L Mg（HCO3）2，0.02mol/LCaCl2的水溶液1L中，要同時除去Mg2+，Ca2+應選用的試劑是（ ）

A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. Ca（OH）2 D. NaOH

【答案】A

【解析】試題分析：A．加入NaHCO3，不能除掉氯化鈣和鎂離子，故A錯誤；B．加入Na2CO3，與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，與Mg（HCO3）2不反應，不能除去雜質，故B錯誤；C．加入Ca（OH）2，最終生成氯化鈣，不能完全除去沉淀，故C錯誤；D．加入氫氧化鈉，可生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，可用于除雜，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用一玻片蓋在培養(yǎng)皿上。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所作的解釋錯誤的是（ ）

選項

實驗現(xiàn)象

解 釋

A

BaCl2溶液變渾濁

SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀

B

Na2S溶液變渾濁

SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了硫單質

C

KMnO4溶液褪色

SO2具有還原性

D

品紅溶液褪色

SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(16分)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約為1:3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。

已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。

（1）① 實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是 。

② 為使反應充分進行實驗中采取的措施有 。

（2）① 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為 。

② 若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是 。

（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為 。

（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用 量取20.00 mL次氯酸溶液， 。

(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：

Ⅰ．以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如表，t表示收集a mL O2所需的時間：

序號

反應

溫度/℃

c（H2O2）/

molL﹣1

V（H2O2）

/mL

m（MnO2）

/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究 對化學反應速率的影響；

（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗 和實驗 作對比（填序號）；

（3）將實驗1和實驗2作對比，t1 t2（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ⅱ．以KI和FeCl3反應為例（2Fe3++22Fe2++I2）設計實驗，探究此反應存在一定的限度．可選試劑：

①0.1mol KI溶液

②0.1mol FeCl3溶液

③0.1mol FeCl2溶液

④0.1mol 鹽酸

⑤0.1mol KSCN溶液

⑥CCl4

實驗步驟：（1）取5mL 0.1mol KI溶液，再滴加幾滴0.1mol FeCl3溶液；

（2）充分反應后，將溶液分成三份；

（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；

（4）另取一份，加試劑 （填序號），現(xiàn)象 ，說明此反應存在一定的限度。

Ⅲ．N2O4可分解為NO2。在100mL密閉容器中投入0.01mol N2O4，利用現(xiàn)代化學實驗技術跟蹤測量c（NO2）。c（NO2）隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如圖所示：

（1）反應容器中最后剩余的物質有 ，其中N2O4的物質的量為 mol；

（2）c（NO2）隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后 。（選填“變大”，“變小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述不正確的是

A. 在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應

B. 該物質分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上

C. 1mol該物質最多可與4molH2發(fā)生加成反應

D. 1mol該物質完全氧化最多可消耗14mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應制得。

下列說法中正確的是(　　)

A. 香葉醇的分子式為C11H18O

B. 香葉醇在濃硫酸、加熱條件下可發(fā)生消去反應

C. 1mol甲酸香葉酯可以與2molH2發(fā)生加成反應

D. 甲酸香葉酯分子中所有碳原子均可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016屆唐山二�！磕壳叭藗儗Νh(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視。

（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。

4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是 （填代號）。

（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

時間/min

濃度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（CO2）= ；計算該反應的平衡常數(shù)K= 。

②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母代號）。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式 。

（4）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液。

電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

請寫出通入a氣體一極的電極反應式為 ；每消耗3.4g NH3轉移電子的物質的量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、O、Al、Si 、Cl、Fe是七種常見元素

（1）N元素位于周期表第 周期，第 族。

（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：

離子半徑

得電子能力

酸性

金屬性

O2― Al3＋

16O 18O

H2CO3 HNO3

Fe Al

（3）SiO2及硅酸鹽在自然界廣泛存在，在日常生活、生產(chǎn)、科研及新型材料等方面有著重要的用途。高嶺土[Al2(Si2O5）(OH）4]改寫成氧化物的形式為 。

（4）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目： 。

（5）將鋁片（表面除去氧化膜）與碳棒用導線連接后插入稀NaOH溶液中可以構成原電池，電池正極為 ，電池負極反應的電極方程式為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油裂解可獲得A。已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如下圖的關系。

（1）A的分子式為________________。

（2）寫出：反應①的化學方程式： ；該反應的類型是_______________。反應③的化學方程式：_____________________________________。

（3）G是E的同分異構體，且G能與NaHCO3反應，則G的可能結構簡式分別為：

____________________________________________________________

（4）標況下，將A與某烴混合共11.2 L，該混合烴在足量的氧氣中燃燒，生成CO2體積為17.92 L，生成H2O 18.0 g，則該烴的結構式為_____________；A與該烴的體積比為_____________。

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