Question

往硝酸銀、硝酸鎂、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，再過濾．下列情況不可能存在的是（　�。�

• A、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag⁺、Fe²⁺、Mg²⁺
• B、濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺
• C、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe²⁺、Mg²⁺
• D、濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe²⁺、Mg²⁺

Answer 1

考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Mg²⁺，在金屬活動性順序中，Mg＞Fe＞Cu＞Ag，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些鐵粉，Mg＞Fe＞Cu＞Ag，鐵不會與硝酸鎂反應(yīng)，故濾液中一定含有硝酸鎂，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀．

解答： 解：A．在硝酸銀與硝酸銅同時存在時，F(xiàn)e先與硝酸銀充分反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，當(dāng)濾紙上有Cu時，說明硝酸銀全部參加了反應(yīng)．因此濾液中一定沒有硝酸銀，即溶液中一定不存在Ag⁺，故A錯誤；
B．當(dāng)鐵粉量不足時，只與部分硝酸銀反應(yīng)，生成銀，仍有硝酸銀剩余，由于氧化性：Ag⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Mg²⁺，則濾液中有
Ag⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Mg²⁺，故B正確；
C．當(dāng)鐵粉適量時，能與混合液中的硝酸銀和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，生成Ag和Cu，濾液中有Fe²⁺、Mg²⁺，故C正確；
D．當(dāng)鐵粉過量時，與混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應(yīng)，生成Ag和Cu，F(xiàn)e有剩余，濾液中有Fe²⁺、Mg²⁺，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行，注意離子的氧化性，判斷離子反應(yīng)的先后順序．