下列敘述正確的是（　�。�
A、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化
B、在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)氧化劑
C、還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)
D、失電子越多，還原性越強
考點：氧化還原反應(yīng),氧化性、還原性強弱的比較
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移；
B．在化學(xué)反應(yīng)，氧化劑中元素的化合價降低；
C．還原劑在反應(yīng)中被氧化；
D．失去電子的數(shù)目與還原性的強弱無關(guān)．
解答： 解：A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)為電子的轉(zhuǎn)移，其特征為化合價的變化，故A錯誤；
B．在化學(xué)反應(yīng)，氧化劑中元素的化合價降低，則得到電子，故B正確；
C．還原劑在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；
D．失去電子的數(shù)目與還原性的強弱無關(guān)，還原性與失去電子的難易程度有關(guān)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)、特征等，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的基本概念來解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用氫氣還原某二價金屬氧化物，使金屬元素成為單質(zhì)，每4.0g該金屬氧化物被還原時，有0.05mol的氫氣參與反應(yīng)，則該金屬的相對原子質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中，不能用于分離兩種相互溶解的液體的是（　　）
①過濾②分液③萃�、苷麴s．
A、②④B、①②C、③④D、①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

往硝酸銀、硝酸鎂、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鐵粉，充分反應(yīng)后，再過濾．下列情況不可能存在的是（　�。�
A、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
B、濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
C、濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Fe2+、Mg2+
D、濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Fe2+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、1molH2O的質(zhì)量為18g
B、3.01×1023個SO3分子的質(zhì)量為40g
C、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol
D、常溫常壓下，1mol任何氣體的體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b
B、該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg
C、Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是
W
aNA
mol
D、Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗中的下列操作敘述正確的是（　�。�
A、用濃硫酸配制稀硫酸時，可將量取好的濃硫酸直接轉(zhuǎn)移至容量瓶后再加水定容
B、蒸餾操作時，需要將溫度計水銀球插入到蒸餾液體的液面以下
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)加熱至蒸發(fā)皿中溶液全部蒸干
D、蒸餾時沸石的作用是防止液體受熱時突然沸騰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列因素中，與氣體體積的大小關(guān)系不大的是（　�。�
A、氣體的分子數(shù)B、溫度
C、壓強D、分子大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從香料八角中可以提取莽草酸，莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲的原料之一．
莽草酸的結(jié)構(gòu)式為

（1）莽草酸分子中含有的官能團有
 
．（寫名稱）
（2）莽草酸分別和足量的溴水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)時：lmol莽草酸最多可以消耗
 
mol Br2，消耗
 
mol NaOH．
（3）莽草酸在濃硫酸作用下加熱可以得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為：），其反應(yīng)類型為：
 
；
（4）請寫出莽草酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)筒式表示）：
 
；
（5）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共
 
種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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同步練習(xí)冊答案