12．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)：①電子總數(shù)；②質(zhì)子總數(shù)；③物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；④分子總數(shù)；⑤物質(zhì)所具有的總能量；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量．反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（　�。�
A．①②B．⑤⑥C．④⑥D．③⑤

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定不會(huì)發(fā)生變化的是：元素的種類、物質(zhì)的質(zhì)量總和、各種原子的數(shù)目；而物質(zhì)的結(jié)構(gòu)一定變化，也會(huì)發(fā)生能量變化．

解答 解：①在反應(yīng)過(guò)程中，一定滿足得失電子數(shù)守恒，故電子數(shù)一定不變，故①不選；
②化學(xué)變化中各種原子的數(shù)目，所以原子總數(shù)不發(fā)生變化，則質(zhì)子總數(shù)不變，故②不選；
③化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中會(huì)生成新物質(zhì)，所以物質(zhì)的結(jié)構(gòu)一定會(huì)發(fā)生變化，故③選；
④化學(xué)變化中分子總數(shù)可能變化，可能不變，可根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷，所以分子總數(shù)不一定變化，故④不選；
⑤化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，有的吸收能量，有的反應(yīng)放出能量，物質(zhì)所具有的總能量一定發(fā)生變化，故⑤選；
⑥化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定滿足原子種類和個(gè)數(shù)守恒，即一定滿足質(zhì)量守恒，故反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變，故⑥不選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的特征，題目涉及電子得失數(shù)守恒、原子種類和個(gè)數(shù)守恒、質(zhì)量守恒和能量守恒，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．煙氣中含有SO2等大量有害的物質(zhì)，煙氣除硫的方法有多種，其中石灰石法煙氣除硫工藝的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）試寫出由石灰石、二氧化硫、氧氣和水反應(yīng)生成生石膏的熱化學(xué)方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．

甲乙兩同學(xué)分別對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行了探究．
（2）甲用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（氣密性已檢驗(yàn)，加熱和夾持裝置已略去）．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，C、D中都出現(xiàn)明顯的白色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)均為BaSO4．
①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②為探究SO2在D中所發(fā)生的反應(yīng)，甲進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，出現(xiàn)白色沉淀的過(guò)程中，D溶液中NO3-濃度幾乎不變．甲據(jù)此得出結(jié)論：D中出現(xiàn)白色沉淀的主要原因是酸性條件下，含+4價(jià)硫元素物質(zhì)（SO2或H2SO3）被O2氧化生成SO42-．
（3）乙用如下實(shí)驗(yàn)對(duì)含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)性質(zhì)繼續(xù)進(jìn)行探究．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL2mol•L-1鹽酸，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無(wú)色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無(wú)現(xiàn)象，4min后，溶液變渾濁
2取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無(wú)色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無(wú)現(xiàn)象，2h后，溶液變渾濁
3取0.3g 純凈Na2SO3固體，向其中加入10mL 濃HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生紅棕色氣體；滴入BaCl2溶液后，溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀
①用化學(xué)方程式解釋實(shí)驗(yàn)1中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因：2H++SO32-═SO2+H2O，2SO2+O2+2Ba2++2H2O═2BaSO4↓+4H+或2H2SO3+O2+2Ba2+═2BaSO4↓+4H+．
②由實(shí)驗(yàn)1、2、3對(duì)比，可以得到推論含+4價(jià)硫元素物質(zhì)可被O2和濃HNO3氧化．
③乙通過(guò)查閱資料發(fā)現(xiàn)，Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)1和2中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間無(wú)影響，于是進(jìn)一步探究Cl-和NO3-對(duì)其的影響：
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
4取固體混合物，向其中加入10mL2mol•L-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液產(chǎn)生無(wú)色氣泡；滴入BaCl2溶液后，開始無(wú)現(xiàn)象，20min后，溶液變渾濁
i．實(shí)驗(yàn)2和4對(duì)比，乙獲得推論：Cl-的存在可以加快溶液中+4價(jià)硫元素的氧化；
ii．實(shí)驗(yàn)1和4對(duì)比，乙獲得推論：硝酸根離子減慢+4價(jià)硫的化合物的氧化；．
（4）已知，25℃時(shí)，BaSO4的Ksp為1×10-10，硫酸鋇的溶解度約是2.33×10-4g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol天然維生素P在一定條件下最多與7molH2加成
B．1mol天然維生素P和溴水反應(yīng)，可消耗6molBr2
C．可用有機(jī)溶劑萃取
D．1mol維生素P可以和4mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．甲、乙分別是由同主族元素R、Z組成的兩種單質(zhì)，常溫下能進(jìn)行如下反應(yīng)：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．制備1mol HRO3轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．R、Z簡(jiǎn)單離子的還原性：Z（離子）＜R（離子）
C．HZ分子的穩(wěn)定性大于HR分子
D．HRO3與HZ計(jì)量數(shù)之比為1：5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．6.4gCu與足量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
B．通常情況下，32g O2和O3的混合氣體含有的分子總數(shù)小于NA
C．6.4g CaC2中含有的離子總數(shù)目為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將分子總數(shù)為NA的NH3和Cl2充分混合后，所得混合氣體體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（1）上述能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是B（填序號(hào)，下同），寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．
（2）上述不能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是A，其原因是應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

4．下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②③
三④⑤⑥⑦
四⑧⑨
（1）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4．
（2）實(shí)驗(yàn)室制�、诘臍浠锏幕瘜W(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）④和⑤元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
（4）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵，其電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．甲基的電子式：B．HCl的電子式：
C．中子數(shù)為8的碳原子：814CD．丙烷分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．一般來(lái)說(shuō)，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，非金屬氧化物是非電解質(zhì)
B．常見(jiàn)弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水等
C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定弱
D．蔗糖、酒精都屬于非電解質(zhì)

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