2．下列關(guān)于電解質(zhì)的說法不正確的是（　�。�
A．一般來說，酸、堿、鹽是電解質(zhì)，非金屬氧化物是非電解質(zhì)
B．常見弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、水等
C．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定弱
D．蔗糖、酒精都屬于非電解質(zhì)

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，導(dǎo)電性與 離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，據(jù)此進(jìn)行判斷即可．

解答 解：A．酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，大部分有機(jī)物（酒精、蔗糖）、非金屬氧化物是非電解質(zhì)，故A正確；
B．弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和少部分鹽以及水，故B正確；
C．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電能力無關(guān)，即強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力不一定弱，故C錯(cuò)誤；
D．蔗糖、酒精水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，都屬于非電解質(zhì)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)：①電子總數(shù)；②質(zhì)子總數(shù)；③物質(zhì)的結(jié)構(gòu)；④分子總數(shù)；⑤物質(zhì)所具有的總能量；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量．反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（　�。�
A．①②B．⑤⑥C．④⑥D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO、甲烷和丁烷組成的混合氣體11.2L完全燃燒后，生成相同狀況下的CO2氣體17.92L．則原混合烴中，CO、甲烷和丁烷的體積比不可能為（　�。�
A．3：1：1B．2：2：1C．3：4：3D．7：13：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯酚有一定毒性，可以作消毒劑和防腐劑
B．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
C．用食醋去除水壺中的水垢時(shí)所發(fā)生的是水解反應(yīng)
D．木糖醇是一種新型的甜味劑，適合糖尿病患者的需要

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或結(jié)論正確的是（　�。�
A．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
B．制硝基苯時(shí)溫度計(jì)水銀球在反應(yīng)液中
C．用酸性高錳酸鉀溶液既可鑒別CH4和C2H4，又可除去CH4中的C2H4
D．在提純雞蛋中的蛋白質(zhì)時(shí)，可向雞蛋清溶液中加入濃（NH4）2SO4溶液，然后將所得沉淀濾出，即得較純的蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3．則下列說法正確的是（　　）
A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染
D．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：
（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是
a．原子半徑和離子半徑均減小b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)
c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為氬，氧化性最弱的簡(jiǎn)單陽離子是Na+
（3）已知：
 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物
熔點(diǎn)/℃28002050714191
工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是MgO的熔點(diǎn)高，熔融時(shí)消耗更多能量，增加生產(chǎn)成本
制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是氯化鋁是共價(jià)化合物，熔融態(tài)氯化鋁難導(dǎo)電
（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl4（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1
（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
a．NH3               b．HI                c．SO2                d．CO2
（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
（7）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{溫室，KCl}$KClO3晶體，完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑□NaCl+□H2O═□NaClO3+□
Ⅱ該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是（　�。�
A．C2H6和C10H22B．C4H6和C2H2C．C3H6和C4H8D．乙二醇和丙三醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．化學(xué)式為C3H6Cl2的有機(jī)物，若再有一個(gè)氫原子被氯原子取代，則產(chǎn)物有兩種可能的結(jié)構(gòu)，原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A．CH2Cl-CH2-CH2ClB．CHCl2-CH2-CH3C．CH2Cl-CHCl-CH3D．CH3-CCl2-CH3

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