11．一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列描述中能說明該反應達到平衡的是（　�。�
①A的質量不發(fā)生變化    
②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C
③容器中的壓強不再變化   
④混合氣體的密度不再變化
⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=1：3：2：2  
⑥B的濃度不變．
A．②③⑤⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：①A的質量不發(fā)生變化，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故正確；    
②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C，都體現(xiàn)的逆反應方向，故錯誤；
③容器中的壓強不再變化，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；   
④混合氣體的密度不再變化，說明氣體的質量不變，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
⑤達平衡狀態(tài)時，n（A）：n（B）：n（C）：n（D）可能等于1：3：2：2，也可能不等，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故錯誤；
⑥B的濃度不變，說明正逆反應速率相等，反應達平衡狀態(tài)，故正確；
故選B．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．一般地，同一主族的元素最外層電子數(shù)相同，其單質及其化合物具有相似的化學性質，下列關于同主族元素所形成物質的性質的推理中，正確的是（　�。�
A．鈉與氯氣反應能形成離子鍵，故鉀與氯氣反應也能形成離子鍵
B．氯氣能置換出NaBr溶液中的溴，故F2能置換出NaCl溶液中的氯
C．Li在氧氣中燃燒生成Li2O，故Na在氧氣中燃燒生成Na2O
D．C在自然界有穩(wěn)定的單質存在，故Si在自然界也有穩(wěn)定的單質存在

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息：
ABCDE
①能使溴水褪色
②比例模型為

③能與水在一定
條件下反應生
成物質C		①由C、H兩
種元素組成
②球棍模型為
①由C、H、O三
種元素組成
②能與Na反應，
但不能與NaOH
溶液反應
③能與E反應生成
相對分子質量為
100的酯		①相對分子質量
比物質C小2
②能由物質C氧
化而成		①由C、H、O三
種元素組成
②球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問題：
（1）A與溴水反應的生成物的名稱叫做1，2-二溴乙烷；寫出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學方程式：．
（2）A與氫氣發(fā)生加成反應后生成分子F，與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類（俗稱“同系物”），它們均符合通式CnH2n+2．當n=4時，這類有機物開始出現(xiàn)同分異構體．
（3）B具有的性質是②③（填序號）．
①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何條件下不與氫氣反應⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
寫出在濃硫酸作用下，B與濃硝酸反應的化學方程式：．
（4）寫出由C氧化生成D的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）C與E反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應類型為取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質只含有離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．H2OC．NaClD．Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：某元素X的酸式鹽（NaHX）溶液顯堿性，下列說法正確的是（　　）
A．NaHX的電離方程式為NaHX═Na++H++X2-
B．HX-的水解程度大于HX-的電離程度
C．離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HX-）+c（X2-）
D．離子濃度關系：c（Na+）＞c（HX-）+c（H2X）+c（X2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語表達正確的是（　�。�
A．二氧化碳的電子式：B．鋁離子的結構示意圖：
C．次氯酸的結構式：H-O-ClD．質量數(shù)為18的氧原子：${\;}_{6}^{18}$O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是（　　）
A．維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
C．糖類是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質
D．廢電池必須進行集中處理的首要原因是回收利用石墨電極和金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）第三周期中，化學性質最不活潑的元素是Ar，可用于制半導體材料的元素是Si，最高價氧化物的水化物酸性最強的化合物是HClO4．
（2）Fe元素在元素周期表中的位置是第四周期第VIII．
（3）按系統(tǒng)命名法命名下面物質3，3-二甲基-5，5-二乙基辛烷

（4）寫出下列各物質的結構簡式
2，2-二甲基-4-乙基庚烷CH3C（CH3）2CH2C（CH2CH3）2CH2CH2CH3
5，5-二甲基-3-乙基辛烷CH3CH2CH（CH2CH3）CH2C（CH3）2CH2CH2CH3
（5）由七個碳原子形成的烷烴，若其主鏈碳原子數(shù)為5，則其結構式有5種．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．下圖是元素周期表的一部分，表中的①-⑩中元素，用化學用語填空回答：
族
周期		I AIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，⑩原子的原子結構示意圖為；
（2）用電子式表示③與④形成化合物的過程；
（3）①的單質和⑥的氧化物反應的化學方程式2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）寫出⑤的氫氧化物與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO-2+2H2O；  
（5）已知拆開l mol C-H鍵、l mol O═O鍵、l molC=O鍵、l mol H-O鍵分別需要吸收的能量為414kJ、498kJ、728kJ、464kJ．則l mol甲烷完全燃燒放出660kJ的熱量．
（6）假設用以鉑做電極，KOH溶液為電解質溶液的肼（N2H4）--空氣燃料電池作為電源，則放電時的負極反應式N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O（生成物均無污染）

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