19．下列物質只含有離子鍵的是（　　）
A．NaOHB．H2OC．NaClD．Na2O2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故A錯誤；
B．水中氫原子和氧原子之間只含共價鍵，故B錯誤；
C．氯元素是活潑非金屬元素，鈉元素是活潑金屬元素，所以氯化鉀中氯離子和鈉離子之間只存在離子鍵，故C正確；
D．過氧化鈉中鈉元素與氧元素之間存在離子鍵，氧元素之間存在共價鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵的判斷，難度不大，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別，側重于基礎知識的考查，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程屬于物理變化的是（　�。�
A．石油的分餾B．石油的裂化C．煤的干餾D．乙烯聚合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2 溶液中滴入過量NaOH溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．向NaAlO2 溶液中通入過量的 CO2：CO2+2H2O+A1O2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．0.01mol/L NH4Al（SO4）2 溶液與 0.02mol/L Ba（OH）2 溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．向Ca（ClO）2 溶液中通入過量的 SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

7．在2KMnO 4+16HBr═5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8H 2O反應中，若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗中，分離和除雜所選試劑和方法均正確的是（　�。�
選項目的試劑方法
A分離碘水中的碘乙醇萃取
B分離乙酸乙酯和乙醇氫氧化鈉溶液分液
C除去乙醇中乙酸氧化鈣蒸餾
D除去乙烷中的乙烯溴的四氯化碳溶液洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g），下列能夠判斷已達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內生成2n molB，同時消耗3n molC
B．容器內壓強不隨時間變化
C．混合氣體的密度不隨時間變化
D．B物質的百分含量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定溫度下，一定體積的容器中發(fā)生反應：A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列描述中能說明該反應達到平衡的是（　　）
①A的質量不發(fā)生變化    
②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C
③容器中的壓強不再變化   
④混合氣體的密度不再變化
⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=1：3：2：2  
⑥B的濃度不變．
A．②③⑤⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．將一定質量的鎂和鋁合金粉末溶解于50mL某濃度的鹽酸中，等合金全部溶解后，再向其中加入某濃度的NaOH溶液，在此過程中，產(chǎn)生沉淀的質量與所需要消耗NaOH溶液的體積關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）a為32；
（2）b為33；
（3）原鹽酸溶液的物質的量濃度為6.4mol/L；
（4）原合金中鎂和鋁的質量分別是m（Mg）=0.48g，m（Al）=0.27g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A．生鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生化學腐蝕而銹蝕
B．海水淡化能解決淡水供應危機，向海水中加凈水劑明礬可以使海水淡化
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
D．在米湯中加入食鹽，可以檢驗食鹽中是否加碘

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