如圖為Zn-Cu原電池的示意圖,請回答:
(1)鋅片為原電池的
 
(填“正”或“負(fù)”)極,該極的電極反應(yīng)式是
 
.該反應(yīng)屬于
 
(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).
(2)
 
(填“電子”或“電流”)從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片,溶液中H+的從
 
(填“鋅片”或“銅片”)獲得電子.
(3)原電池工作一段時(shí)間后,H2SO4溶液的濃度
 
(填“增大”或“減小”,下同),燒杯中溶液的質(zhì)量
 

(4)若鋅片質(zhì)量減輕6.5g,則另一極放出氣體的體積為
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:鋅比銅活潑,應(yīng)為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-=Zn2+,銅為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e-=H2↑,電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑,原電池工作時(shí),陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng),結(jié)合電極方程式解答該題.
解答: 2解:(1)鋅比銅活潑,應(yīng)為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-=Zn2+,故答案為:負(fù);Zn-2e-=Zn2+;氧化;
(2)原電池工作時(shí),電子從鋅片(負(fù)極)通過導(dǎo)線流向銅片(正極),銅為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e-=H2↑,可知溶液中H+的從銅片獲得電子,故答案為:電子;銅片;
(3)電池總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑,由反應(yīng)的方程式可知,原電池工作一段時(shí)間后,H2SO4溶液的濃度變小,溶液質(zhì)量增大,故答案為:減。辉龃;
(4)若鋅片質(zhì)量減輕6.5g,n(Zn)=0.1mol,轉(zhuǎn)移電子0.2mol,則生成氫氣0.1mol,體積為2.24L,故答案為:2.24.
點(diǎn)評:本題考查原電池知識(shí),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意把握原電池的工作原理和電極方程式的書寫,為解答該類題目的關(guān)鍵,難度不大.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素X、Y、Z、W,已知:
①X與Z、Y與W分別同主族;
②X、Z、W分別與Y都能形成兩種常見的化合物;
③Y的陰離子與Z的陽離子的核外電子排布相同,
試根據(jù)以上敘述填空.
(1)寫出由Y與Z形成的化合物Z2Y2的電子式
 
,其化學(xué)鍵類型有
 

(2)寫出由X、Z、W三種元素組成的鹽溶于水呈堿性的離子方程式
 

(3)寫出均由這4種元素組成的兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(4)X、Y兩種元素的單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中,如圖所示,兩個(gè)電極均由多孔性碳構(gòu)成,通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電.
①b是電池的
 

②a電極上的電極反應(yīng)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、
測定中和熱
B、
沉淀轉(zhuǎn)化
C、
測定醋酸的濃度
D、
電解食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為探究外界條件對H2 (g)+I2 (g)?2HI (g)△H<0 反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)下表所示實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)
編號
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 溫度/℃ 催化劑
質(zhì)量/g
反應(yīng)物初始濃度
/10-3mol?L-1
H2 I2
為以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)作參照 457 0 7 9
420 0 7 9
探究催化劑對該反應(yīng)速率的影響 10 7 9
(1)完成上表中的空格.
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,I2的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化如圖所示.

根據(jù)圖中數(shù)據(jù)回答下列問題:
①在0~1min內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν(HI)=
 

②在給出的坐標(biāo)圖中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ中I2的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線,并進(jìn)行必要的標(biāo)注.
③保持容器容積不變,向其中加入1molH2,反應(yīng)速率
 
(選填“加快、減慢、不變、不確定”).
④該同學(xué)還想用此反應(yīng)研究壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響,請問能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="mk0qsuu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(填“能”、不能”),原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A-G是常見的幾種有機(jī)物,A、甲烷  B、乙烷  C、乙烯  D、乙炔  E、丙烷  F、苯  G、甲苯;回答下列問題:
(1)能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的烴有(填對應(yīng)字母)
 

(2)一氯化物和數(shù)最多的烴是(填對應(yīng)字母)
 

(3)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式:
 

(4)寫出F與溴發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

圖中A為淡黃色固體,B、C為液體,D為氣體,E、F為白色沉淀.
(1)根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,填寫下列物質(zhì)的化學(xué)式:
A
 
;B
 
;C
 
;D
 
;E
 
;F
 

(2)寫出C→F的離子方程式:
 

寫出A→D的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是( 。
A、K+、Na+、NO3-、CO32-
B、Mg2+、C1-、OH-、SO42-
C、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
D、K+、Cl-、HCO3-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子方程式正確的是( 。
A、銅片插到硝酸銀溶液中:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
B、銅與稀硫酸反應(yīng):Cu+2H+=Cu2++H2
C、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

9.6g Cu 跟足量的2.0mol?L-1稀硝酸完全反應(yīng),計(jì)算
(1)生成NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(2)反應(yīng)消耗稀硝酸多少毫升?

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