4．下列有關敘述中正確的是（　�。�
A．CH4與P4的分子結構都是正四面體形，因此在6.02×1023個CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個共價鍵
B．在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si-O鍵
C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應，至少失去0.2×6.02×1023個電子
D．6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子

分析 A、甲烷中含4條C-H鍵，而白磷中含6條p-p鍵；
B、含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體的物質的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵；
C、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與0.2mol硝酸反應，無論硝酸是濃還是稀，鐵均過量，據(jù)此分析．
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、甲烷中含4條C-H鍵，而白磷中含6條p-p鍵，故6.02×1023個CH4分子中含4molC-H鍵，即4NA個；6.02×1023個P4分子中含6molp-p鍵，即6NA個，故A錯誤；
B、1mol二氧化硅含1mol硅原子，故含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體的物質的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，即4NA條，故B正確；
C、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與0.2mol硝酸反應，無論硝酸是濃還是稀，鐵均過量，故反應后鐵變?yōu)?2價，由于鐵過量，故失去的電子小于0.2NA個，故C錯誤；
D、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故得到的氫氧化鐵膠粒小于NA個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（　　）
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2+H2O═H2CO3
C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，化學科技小組的同學進行了一系列實驗探究．甲同學設計的實驗方案如下：

請回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯漏斗、玻璃棒；
（2）寫出反應②的離子反應方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）操作②的具體步驟是加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）一定溫度下，乙同學將綠礬配成約0.1mol•L-1 FeSO4溶液，測得溶液的pH=3．請用離子方程式解釋原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；該溶液中c（SO$\stackrel{2-}{4}$）-c（Fe2+）=5×10-4 mol•L-1（填數(shù)值）．
（5）若要測定所配溶液中Fe2+的準確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用下列b（填編號）標準溶液進行滴定：
a．0.10mol•L-1 NaOH溶液                 b．0.02mol•L-1 KMnO4酸性溶液
c．0.20mol•L-1 KMnO4酸性溶液            d．0.10mol•L-1 KSCN溶液
滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內不褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有部分短周期元素對應單質的性質或原子結構如表所示：
元素編號元素性質或原子結構
X第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Y其最簡單氫化物丙的水溶液呈堿性
Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等
A、B、D三種單質（分別由X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉化關系如下圖所示（某些條件已略去）．其中丁是一種高能燃料，一個分子含有18個電子，其組成元素與丙相同．

請回答：
（1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其簡單離子的結構示意圖為．
（2）單質B的電子式．
（3）丙中所含的化學鍵類型有b（填字母序號）．
a．離子鍵      b．極性共價鍵       c．非極性共價鍵
（4）反應②中，0.5molNaClO參加反應時，轉移1mol電子，其化學方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（5）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分．該化學方程式為4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實驗裝置如圖①所示，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）．
（1）電解過程中，a電極表面的現(xiàn)象是紅色固體物質析出，電解一段時間后放出氣體；
（2）a電極上發(fā)生的反應為Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；
（3）從P點到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質量為12 g•mol-1；
（4）如果要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8g CuO即可，則電解后溶液的pH為1；
（5）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），電解過程中轉移的電子為0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列敘述正確的是（　　）
A．將CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．將1molCl2通入水中，則 N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
C．2.24L的CH4中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值與12g 12C所含的碳原子數(shù)相等
B．在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 數(shù)約是6.02×1023
C．等物質的量的O2 與O3，所含氧原子數(shù)相等
D．摩爾是物質的量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．PH=1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至PH=4，所需水的體積分別為Va、Vb，則（　�。�
A．Va=VbB．Va＞VbC．Va＜VbD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應：
3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），2分鐘后當反應達到平衡時，生成0.4mol D，并測得C的平衡濃度為0.4mol/L，通過計算完成下列問題：
（1）x的值為2
（2）平衡時A的轉化率為60%
這段時間內用A的濃度變化表示反應速率為0.3mol/（L．min）
（3）若在該平衡下，在保持壓強不變時，向該容器內充入氦氣，則該平衡向不移動
（填“正向移動”“逆向移動”“不移動”）；若在該平衡下，在保持容器體積不變時，再向容器中充入2mol A，達到新平衡時，A的轉化率減小 （填“增大”“減小”“不變”）．

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