4．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形，因此在6.02×1023個(gè)CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個(gè)共價(jià)鍵
B．在含6.02×1023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個(gè)Si-O鍵
C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應(yīng)，至少失去0.2×6.02×1023個(gè)電子
D．6.02×1023個(gè)Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子

分析 A、甲烷中含4條C-H鍵，而白磷中含6條p-p鍵；
B、含6.02×1023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與0.2mol硝酸反應(yīng)，無(wú)論硝酸是濃還是稀，鐵均過(guò)量，據(jù)此分析．
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體．

解答 解：A、甲烷中含4條C-H鍵，而白磷中含6條p-p鍵，故6.02×1023個(gè)CH4分子中含4molC-H鍵，即4NA個(gè)；6.02×1023個(gè)P4分子中含6molp-p鍵，即6NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1mol二氧化硅含1mol硅原子，故含6.02×1023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體的物質(zhì)的量為1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，即4NA條，故B正確；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與0.2mol硝酸反應(yīng)，無(wú)論硝酸是濃還是稀，鐵均過(guò)量，故反應(yīng)后鐵變?yōu)?2價(jià)，由于鐵過(guò)量，故失去的電子小于0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故得到的氫氧化鐵膠粒小于NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2+H2O═H2CO3
C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，化學(xué)科技小組的同學(xué)進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請(qǐng)回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有燒杯漏斗、玻璃棒；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）操作②的具體步驟是加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）一定溫度下，乙同學(xué)將綠礬配成約0.1mol•L-1 FeSO4溶液，測(cè)得溶液的pH=3．請(qǐng)用離子方程式解釋原因：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+；該溶液中c（SO$\stackrel{2-}{4}$）-c（Fe2+）=5×10-4 mol•L-1（填數(shù)值）．
（5）若要測(cè)定所配溶液中Fe2+的準(zhǔn)確濃度，取20.00mL溶液于錐形瓶中，可再直接用下列b（填編號(hào)）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定：
a．0.10mol•L-1 NaOH溶液                 b．0.02mol•L-1 KMnO4酸性溶液
c．0.20mol•L-1 KMnO4酸性溶液            d．0.10mol•L-1 KSCN溶液
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴0.02mol•L-1KMnO4酸性溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色（或淺紫紅色），且30s內(nèi)不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有部分短周期元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表所示：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
Y其最簡(jiǎn)單氫化物丙的水溶液呈堿性
Z原子核外電子數(shù)和周期序數(shù)相等
A、B、D三種單質(zhì)（分別由X、Y、Z元素組成）和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）．其中丁是一種高能燃料，一個(gè)分子含有18個(gè)電子，其組成元素與丙相同．

請(qǐng)回答：
（1）元素X在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）單質(zhì)B的電子式．
（3）丙中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有b（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵      b．極性共價(jià)鍵       c．非極性共價(jià)鍵
（4）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（5）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．該化學(xué)方程式為4Al+3TiO2+3C═2Al2O3+3TiC．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖①所示，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）電解過(guò)程中，a電極表面的現(xiàn)象是紅色固體物質(zhì)析出，電解一段時(shí)間后放出氣體；
（2）a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；
（3）從P點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g•mol-1；
（4）如果要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8g CuO即可，則電解后溶液的pH為1；
（5）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)．下列敘述正確的是（　　）
A．將CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．將1molCl2通入水中，則 N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA
C．2.24L的CH4中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NA
D．常溫常壓下，3.0g含甲醛（HCHO）的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值與12g 12C所含的碳原子數(shù)相等
B．在0.5mol Na2SO4 中，含有的Na+ 數(shù)約是6.02×1023
C．等物質(zhì)的量的O2 與O3，所含氧原子數(shù)相等
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．PH=1的鹽酸和醋酸分別加水稀釋至PH=4，所需水的體積分別為Va、Vb，則（　　）
A．Va=VbB．Va＞VbC．Va＜VbD．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在1L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），2分鐘后當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4mol D，并測(cè)得C的平衡濃度為0.4mol/L，通過(guò)計(jì)算完成下列問(wèn)題：
（1）x的值為2
（2）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%
這段時(shí)間內(nèi)用A的濃度變化表示反應(yīng)速率為0.3mol/（L．min）
（3）若在該平衡下，在保持壓強(qiáng)不變時(shí)，向該容器內(nèi)充入氦氣，則該平衡向不移動(dòng)
（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”“不移動(dòng)”）；若在該平衡下，在保持容器體積不變時(shí)，再向容器中充入2mol A，達(dá)到新平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率減小 （填“增大”“減小”“不變”）．

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