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14．下列反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2+H2O═H2CO3
C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O

分析 氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如有元素化合價的變化，則屬于氧化還原反應，結合分解反應和化合反應、置換反應的特點解答該題．

解答 解：A、2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O為化合反應，H、O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A正確；
B、反應中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C、一種單質與一種化合物生成另外一種單質和另外一種化合物，屬于置換反應，故C錯誤；
D、MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，把握物質的反應類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉變成重要的化工原料FeSO4（反應條件略）．

活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，
不考慮其他反應．請回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原，應選擇C（填字母編號）．
A．KMnO4溶液    B．K3[Fe（CN）6]溶液　　C．KSCN溶液
（3）第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質被除盡．通入空氣引起溶液pH降低的原因是：氧氣可以將Fe2+離子氧化為Fe3+離子，Fe3+離子水解生成H+．
（4）FeSO4可轉化為FeCO3，FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料．已知25℃，101kPa時：
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵） 納米材料．該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應為4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正極反應式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結構中含有3個六元環(huán)．其中一種合成路線如圖：

已知：
①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機物B是一種重要的石油化工產品，其產量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．
③R1-CHO+R2-CH-CH2O$\stackrel{一定條件}{→}$
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團名稱是羥基和醛基．
（2）寫出有機反應類型B→C加成反應，I→J取代反應（或酯化反應）．
（3）寫出F生成G的化學方程式．
（4）寫出J的結構簡式．
（5）E的同分異構體有多種，寫出所有符合以下要求的E的同分異構體的結構簡式．
①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應          ②能發(fā)生銀鏡反應
③苯環(huán)上只有兩個對位取代基      ④能發(fā)生水解反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在 200mL 0.5mol/L H2SO4 溶液中，c（H+）=1mol/L，溶質的質量是9.8g．此溶液中含 n（H+）=0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各選項括號中的物質是除去雜質所需要的藥品，其中錯誤的是（　　）
A．NaCl中含有雜質Na2SO4（硝酸鋇）
B．FeSO4中含有雜質CuSO4（鐵粉）
C．CO2中含有少量HCl氣體（碳酸氫鈉溶液）
D．CO2中含有少量的CO（灼熱的氧化銅）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．亞氯酸鈉（NaClO2）主要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等．
已知：①亞氯酸鈉（NaClO2）受熱易分解．
②NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2•3H2O．
③純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：

（1）“反應l”需要鼓入空氣，空氣的作用是稀釋ClO2以防爆炸
（2）“反應2”的化學方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2．
（3）采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”，原因是常壓蒸發(fā)溫度過高，亞氯酸鈉容易分解．
結晶后需要對晶體洗滌，為了減少溶解損失，可以用冰水或酒精洗滌晶體．
（4）從“母液”中可回收的主要物質是Na2SO4．
（5）要得到純的亞氯酸鈉晶體（NaClO2•3H2O），對粗產品必須進行的操作名稱是重結晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．10 mL 20 mol•L-1 濃硫酸與足量鋅反應，轉移電子數為 0.2NA
B．0.1 mol24Mg18O 晶體中所含中子總數為 2.0 NA
C．在標準狀況下，2.8g N2 和 2.24L CO 所含電子數均為 1.4NA
D．1 L 1 mol•L-1 的 NaClO 溶液中含有 ClO-的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．現有常溫下pH=2的鹽酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，請根據下列操作回答問題：
（1）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定增大的是BD．
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-） D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移動；另取10mL的乙溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“無法確定”）．
（3）取等體積的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V（甲）＜ V（乙）（ 填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知25℃時，兩種酸的電離平衡常數如下：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數K11.8×10-54.3×10-73.0×10-8
K2--5.6×10-11--
下列四種離子結合H+能力最強的是B．
A．HCO3-         B．CO32-          C．ClO-          D．CH3COO-
（5）常溫下，取甲溶液稀釋100倍，其pH=4；取99mL甲溶液與1mL1mol/L的NaOH溶液混合（忽略溶液體積變化），恢復至常溫時其pH=10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關敘述中正確的是（　　）
A．CH4與P4的分子結構都是正四面體形，因此在6.02×1023個CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個共價鍵
B．在含6.02×1023個硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個Si-O鍵
C．5.6 g Fe與含0.2 mol HNO3的溶液充分反應，至少失去0.2×6.02×1023個電子
D．6.02×1023個Fe3+完全水解可以得到6.02×1023個氫氧化鐵膠體粒子

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