9．下列各選項(xiàng)括號(hào)中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需要的藥品，其中錯(cuò)誤的是（　　）
A．NaCl中含有雜質(zhì)Na2SO4（硝酸鋇）
B．FeSO4中含有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）
C．CO2中含有少量HCl氣體（碳酸氫鈉溶液）
D．CO2中含有少量的CO（灼熱的氧化銅）

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A．加入硝酸鋇，引入了新的雜質(zhì)硝酸根離子，且無(wú)法除去，故A錯(cuò)誤；
B．鐵粉能與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故B正確；
C．二氧化碳在碳酸氫鈉溶液中溶解度很小，氯化氫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，所以可以將二氧化碳中的氯化氫除去，故C正確；
D．CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．恒溫25℃，將兩鉑電極插入含一定量NaCl的飽和食鹽水中進(jìn)行電解．通電一段時(shí)間后，陽(yáng)極收集到2.5mol氣體，陰極收集到4.5mol氣體（均不考慮氣體的溶解或與溶液反應(yīng)的損失），要使電解后溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，應(yīng)加入（　　）
A．4.5mol HClB．2.5mol H2O
C．108.5g 33.6%的鹽酸D．145g 50.3%的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
B．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)
C．分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-12（mol/L）2，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH應(yīng)為（　�。�
A．13、1B．13、2C．11、1D．10、2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．2.6g Zn與200ml 0.1mol/L的稀HNO3溶液恰好完全反應(yīng)，Zn被氧化成Zn2+，則HNO3的還原產(chǎn)物可能為（　　）
A．H2B．NO2C．NOD．N2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2OB．CO2+H2O═H2CO3
C．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑D．MgCO3+2HCl═2HCl2+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)“侯氏制堿法”原理制取NaHCO3．下圖是該學(xué)習(xí)小組進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)時(shí)所用到的主要裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B裝置中儀器a的名稱(chēng)是分液漏斗．
（2）C裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是液面上下波動(dòng)有白色固體析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（3）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，向漏斗里注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若長(zhǎng)漏斗中與試管中的液（水）面差保持不再變化或漏斗中的液（水）面不再下降．說(shuō)明裝置不漏氣．
（4）D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，裝置D的作用是除去二氧化碳中的氯化氫．
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)向飽和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2的原因是使溶液呈堿性，二氧化碳更易被吸收．
（6）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)NaHCO3產(chǎn)品中是否含有氯化鈉取少量產(chǎn)品溶于水，加入足量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)品中有氯化鈉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．對(duì)有機(jī)物的表述不正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)
B．該物質(zhì)遇FeC13溶液顯色，lmol該物質(zhì)遇濃溴水時(shí)最多與1mo1Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C．該物質(zhì)的分子式為C11H14O3
D．1mol該物質(zhì)最多消耗Na，NaOH，NaHC03的物質(zhì)的量之比為2：2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用惰性電極電解200mL一定濃度的硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)裝置如圖①所示，電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖②所示，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）電解過(guò)程中，a電極表面的現(xiàn)象是紅色固體物質(zhì)析出，電解一段時(shí)間后放出氣體；
（2）a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；
（3）從P點(diǎn)到Q點(diǎn)時(shí)收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為12 g•mol-1；
（4）如果要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，向溶液中加入0.8g CuO即可，則電解后溶液的pH為1；
（5）如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu2（OH）2CO3后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO2的溶解），電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．

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