Question

4．某溫度下，對于反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，N₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）=K（B）
• B． 將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ
• C． 升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
• D． 上述反應達到平衡后，增大H₂濃度，平衡正向移動，H₂轉化率增大

Answer 1

分析 A、平衡常數只受溫度影響，與壓強無關；
B、可逆反應反應物不能完全轉化，結合熱化學方程式的含義解答；
C．升高溫度正、逆反應速率都增大，逆反應速率比較正反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動．
D．兩種反應物增加一種會提高另一種物質轉化率，本身轉化率減小．

解答 解：A、平衡常數只受溫度影響，與壓強無關，增大壓強平衡常數不變，故平衡常數k（A）=k（B），故A正確；
B、熱化學方程式N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮氣（g）與3mol氫氣（g）反應生成2mol氨氣（g），放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應反應物不能完全轉化，1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量小于92.4kJ，故B錯誤；
C．升高溫度正、逆反應速率都增大，逆反應速率比較正反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D．上述反應達到平衡后，增大H₂濃度，平衡正向移動，氮氣轉化率增大，H₂轉化率減小，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡圖象、反應熱計算、影響化學平衡與化學反應速率的因素等，題目難度中等，注意B中熱化學方程式的意義的理解應用．