Question

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
• B、Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
• C、X、Y、Z原子半徑的大小順序：X＞Y＞Z
• D、X的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由圖中的位置可知，X為N，Z為S，W為Cl，然后利用元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)來解答．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素，由圖中的位置可知，X為N，Z為S，W為Cl，
A．同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性：X＜Y，故A錯(cuò)誤；
B．Z為S元素，三氧化硫?qū)��?yīng)的水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，但二氧化硫?qū)��?yīng)的水化物是亞硫酸，屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；
C．同周期從左向右原子半徑在減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：Z＞X＞Y，
D．X的氫化物是氨氣，W是氫化物是氯化氫，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，Y的結(jié)構(gòu)是推斷突破口，理解核外電子排布規(guī)律，難度中等．