常溫下，已知0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱排列正確的是（　�。�
A、HX＞HY＞HZ
B、HY＞HX＞HZ
C、HZ＞HY＞HX
D、HZ＞HX＞HY
考點：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大，酸根離子水解程度越大，該酸的酸性越弱，據(jù)此判斷酸的強(qiáng)弱．
解答： 解：常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大，酸根離子水解程度越大，該酸的酸性越弱，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH值分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱排列順序為HX＞HY＞HZ，
故選A．
點評：本題考查了鹽類水解，明確酸的強(qiáng)弱與酸根離子水解程度大小關(guān)系即可解答，有時鹽類水解還常常與離子濃度大小比較聯(lián)合考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液需要的是
 
（填字號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．
（2）下列操作中，是容量瓶所具備的功能有
 
．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．配制任意濃度和體積的標(biāo)準(zhǔn)溶液
D．稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度
 
（填“大于”“等于”或“小于”）O.1mol/L．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則需要如何操作：
 
．
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
  ml．如果實驗室有10mL，15mL，20mL量筒，應(yīng)選用
 
 mL的量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋時操作方法是
 
．
（5）下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是
 
．
A．用濾紙稱量NaOH
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的一組是（　　）
A、H2和D2互為同位素
B、和 互為同分異構(gòu)體
C、碳鏈為與的烴為同系物
D、金剛石、石墨互為同素異形體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　　）
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
B、Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是一種強(qiáng)酸
C、X、Y、Z原子半徑的大小順序：X＞Y＞Z
D、X的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，NaCl的溶解度為a g，取該溫度下的飽和氯化鈉溶液V mL，測得其密度為ρg/cm3，則下列表達(dá)式正確的是（　�。�
A、w（NaCl）=
a
a+100
%
B、n（NaCl）=
aVρ
585(a+100)
mol
C、c（NaCl）=
ρa(bǔ)
585×(a+100)
mol/L
D、n（NaCl）=
Vρ
585
mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能說明常溫下二氧化硅是很堅硬的固體而二氧化碳是氣體的原因是（　�。�
A、硅的非金屬性比碳的活潑
B、二氧化硅中硅氧鍵的類型和二氧化碳中碳氧鍵不同
C、硅氧鍵的鍵能比碳氧鍵的鍵能大得多
D、二氧化硅晶體類型和二氧化碳晶體不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于乙酸的酯化反應(yīng)敘述正確的是（　�。�
A、屬于氧化反應(yīng)
B、屬于取代反應(yīng)
C、酸去氫，醇去羥基
D、用飽和的氯化鈉溶液吸收乙酸乙酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對25℃時的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：
（1）加入NaOH固體（2）加入CaCO3固體 （3）加等體積的水稀釋  （4）加熱醋酸溶液使溫度上升10℃（5）加入醋酸鈉晶體  （6）加入鹽酸，其中能使醋酸電離度增大的有（　�。�
A、（1）（3）（4）
B、（1）（2）（3）（4）
C、（1）（3）（4）（5）
D、（1）（2）（3）（4）（5）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

容積固定的密閉容器中，達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2A（g）?2B+C （△H＞0），若隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（　　）
A、B和C可能都是液體
B、B和C肯定都是氣體
C、B和C可能都是固體
D、若C為固體，則B一定是氣體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案