Question

對25℃時的醋酸溶液，若采用下列不同的措施：
（1）加入NaOH固體（2）加入CaCO₃固體 （3）加等體積的水稀釋  （4）加熱醋酸溶液使溫度上升10℃（5）加入醋酸鈉晶體  （6）加入鹽酸，其中能使醋酸電離度增大的有（　　）

• A、（1）（3）（4）
• B、（1）（2）（3）（4）
• C、（1）（3）（4）（5）
• D、（1）（2）（3）（4）（5）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：醋酸中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，能使醋酸電離程度增大，說明平衡向正反應方向移動，可以采取的措施有：加水稀釋、加熱、加入和氫離子反應的物質等，據此分析解答．

解答： 解：醋酸中存在電離平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，能使醋酸電離程度增大，說明平衡向正反應方向移動，
（1）加入NaOH固體，氫氧根離子和氫離子反應生成水促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，故正確；
（2）加入CaCO₃固體，碳酸鈣和氫離子反應生成二氧化碳和水，促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，故正確；
（3）加等體積的水稀釋，促進醋酸電離，則醋酸電離程度增大，故正確；  
（4）醋酸電離是吸熱反應，升高溫度促進醋酸電離，則平衡向正反應方向移動，故正確；
（5）加入醋酸鈉晶體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，故錯誤；  
（6）加入鹽酸，氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，故錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質電離，明確弱電解質電離影響因素即可解答，注意影響醋酸電離度的因素中只有溫度影響電離平衡常數．