16．科學家開發(fā)出一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高，效率達到90%以上，電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O2+4LiI+2H2O$?_{充電}^{放電}$2I2+4LiOH對于該電池的下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時陰極反應為LiOH+e-═Li+OH
B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
C．放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
D．放電時負極上I- 被氧化

分析 A、充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應；
B、充電時，電解質(zhì)里的陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；
C、放電時，正極上發(fā)生得電子的還原反應，據(jù)此書寫電極反應式；
D、放電時，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，元素的化合價升高；

解答 解：A、充電時陰極發(fā)生得電子的還原反應，應該是碘單質(zhì)得電子的還原反應，故A錯誤；
B、充電時，電解質(zhì)里的陽離子移向陰極，故B正確；
C、放電時，正極上發(fā)生得電子的還原反應，正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH，故C正確；
D、放電時，負極上發(fā)生失電子的氧化反應，元素的化合價升高，根據(jù)總反應，得到I- 被氧化，故D正確；
故選A．

點評 本題以新型電池為載體考查原電池和電解池原理，明確原電池和電解池電極上得失電子即可解答，注意電極方程式的書寫是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol•L-1Na2CO3溶液＞0.1mol•L-1NaHCO3溶液
②0.1mol•L-1NH4Cl溶液＜0.01mol•L-1NH4Cl溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某學生為了測定部分變質(zhì)的Na2SO3樣品的純度．按圖2所示稱取一定量的Na2SO3樣品放入A裝置的燒瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反應；然后，將B中完全反應后的溶液與足量的BaCl2溶液反應，過濾、洗滌、干燥，得白色沉淀23.3g．回答下列問題：

（1）寫出A裝置中玻璃儀器的名稱：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗．
（2）實驗開始時，應先點燃D處酒精燈（填裝置字母）．
（3）實驗開始后，寫出B中反應的離子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（4）C中的現(xiàn)象是紅色鮮花褪色，E裝置的作用是吸收未反應的二氧化硫和氯氣．
（5）原樣品中Na2SO3的純度為50.8%（精確到0.1%）．按題給裝置和操作進行實驗，若裝置連接和實驗操作均無任何問題，該學生測得的Na2SO3的純度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　　）
A．NH3$→_{催化劑△}^{O_{2}}$NO$→_{H_{2}O}^{O_{2}}$HNO3
B．濃HCl$→_{△}^{MnO_{2}}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
C．Al2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al
D．淀粉$→_{△}^{H_{2}SO_{4}（aq）}$葡萄糖$\stackrel{酒化酶}{→}$C2H5OH$→_{Ag，△}^{O_{2}}$CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D均為短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，B和A組成的化合物 B6A6是一種無色透明的液體，不溶于水，密度比水小，C 是地殼中含量最高的非金屬元素，D 在同周期元素中原子半徑最大．
（1）A、B、D 的元素名稱分別為氫、碳、鈉．
（2）C 在元素周期表中位置為第二周期第ⅦA族．
（3）A、C、D 能組成多種不同的化合物，這些化合物中既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為（寫電子式，下同），既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為．
（4）A 和 D 能組成一種化學活性很高的離子化合物 DA，DA 能和C的單質(zhì) C2反應生成一種強堿，請寫出 DA 和 C2反應的化學方程式2NaH+O2=2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下物質(zhì)的水溶液中，呈中性的是（　　）
A．Na2SO4B．FeCl3C．NaHCO3D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列排序不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Cl-＜Mg2+＜Na+B．非金屬性：Si＜C＜N
C．堿性：Mg（OH）2＜NaOH＜KOHD．穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色復合肥料．
（1）質(zhì)子數(shù)為N、O量原子質(zhì)子數(shù)之和的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于（填“大于”或“小于”）NH3．
（2）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用離子方程式表示）．
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原材料制備，其生產(chǎn)流程為：

①濾渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化學式）． 
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．．
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì)，保存和利用時，需控制在較低溫度．230～400℃時，它會分解生成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應的化學方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;200℃-400℃\;}}{\;}$4H2O+N2↑+O2↑．
（4）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨．目前常用膜電解法凈化，工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：
①陽極的電極反應式為2H2O-4e-═4H++O2↑，I室可回收的產(chǎn)品為硝酸（填名稱）． 
②Ⅲ室可回收氨氣的原因為電解時Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應（或2H++2e-=H2），使堿性增強，同時NH4+通過陽離子膜進入III室，發(fā)生反應：NH4++OH-=NH3+H2O，生成氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學反應為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．若該反應在不同條件下的密閉容器中進行，測得下列不同反應速率，其中反應最快的一項是（　　）
A．v（NH3）=0.2mol•L-1•min-1B．v（NO2）=0.2mol•L-1•min-1
C．v（H2O）=0.005mol•L-1•s-1D．v（N2）=0.005mol•L-1•s-1

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