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8．下列排序不正確的是（　　）
A．離子半徑：Cl-＜Mg2+＜Na+B．非金屬性：Si＜C＜N
C．堿性：Mg（OH）2＜NaOH＜KOHD．穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O

分析 A．離子核外電子層數越多，離子半徑越大；
B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱；
C．元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強；
D．元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：A．離子核外電子層數越多，離子半徑越大，Cl-核外有3個電子層，而Mg2+、Na+核外有2個電子層，則Cl-離子半徑較大，故A錯誤；
B．同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，則非金屬性：Si＜C＜N，故B正確；
C．非金屬性K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：Mg（OH）2＜NaOH＜KOH，故C正確；
D．非金屬性O＞N＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O，故D正確．
故選A．

點評 本題考查元素周期律知識，側重于學生的分析能力和基本概念的理解和運用的考查，注意元素的性質與對應單質、化合物的關系，把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該類題目的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫．NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成．NaAlH4的晶胞結構如圖所示．
（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為．
（2）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑．NaH屬于離子晶體，其電子式為．
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為（標明配位鍵）．
（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為sp3雜化；例舉與AlH4-空間構型相同的兩種離子NH4+、SO42-等（填化學式）．
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有8個；NaAlH4晶體的密度為$\frac{108×1{0}^{21}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a的代數式表示）．若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為Na3Li（AlH4）4（填化學式）．
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構．這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣．該釋氫過程可用化學方程式表示為3NaAlH4═Na3AlH6+2Al+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．PTT是近幾年來迅速發(fā)展起來的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應用．其合成路線可設計為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應，C中不含甲基，1mol C可與足量鈉反應生成22.4L H2（標準狀況）．請回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、醛基，B的結構簡式為HOCH2CH2CHO．
（2）由物質C與D反應生成PTT的化學方程式為，反應類型為縮聚反應．
（3）請寫出以CH2=CHCH3為主要原料（無機試劑任用）制備CH3CH（OH）COOH的合成路線流程圖（須注明反應條件）．
（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．科學家開發(fā)出一種新型鋰-氧電池，其能量密度極高，效率達到90%以上，電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：O2+4LiI+2H2O$?_{充電}^{放電}$2I2+4LiOH對于該電池的下列說法不正確的是（　�。�
A．充電時陰極反應為LiOH+e-═Li+OH
B．充電時Li+從陽極區(qū)移向陰極區(qū)
C．放電時正極反應為O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
D．放電時負極上I- 被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

3．A、B和C為短周期元素，原子序數依次減小，A的最低負化合價為-2，無最高正價，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數與電子層數相等．回答下列問題：
（1）A、B和C分別為氧、氮、氫或鈹（用元素名稱表示）．
（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是NH4NO3，屬于共價化合物的是HNO3．（各寫一種即可）
（3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應產物的陽離子含有共價鍵、配位鍵（填化學鍵的種類），該離子氯化物的水溶液呈酸性，用離子方程式表示為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，某酸HA的電離常數：K=1×10-5，下列說法正確的是（　�。�
A．HA溶液中加入NaA固體后，$\frac{c（HA）c（O{H}^{-}）}{c（{A}^{-}）}$減小
B．常溫下，0.1mol/LHA溶液中水電離的c（H+）為10-13mol/L
C．常溫下，0.1mol/LNaA溶液水解常數為10-9
D．NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反應，存在關系：2c（Na+）═c（A-）+c（Cl-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各項是關于玻璃棒在若干實驗中的用途及操作，其中錯誤的是（　�。�
①溶解物質時攪拌，②蘸取少量溶液作焰色反應，③蘸取少量溶液測pH值，④玻璃棒引流，其下端在漏斗內濾紙的任意部位．
A．①③B．②④C．只有④D．全部不是

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．500mL 3mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（　�。�
A．碳酸鈉（s）B．醋酸鈉（s）C．亞硫酸鈉（aq）D．硝酸鉀（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物．
（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應原理制得錳，該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Mn3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Mn．
（2）現代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
                           
下表為t℃時，有關物質的pKsp（注：pKsp=-lgKsp）．
 物質Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
 pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7
軟錳礦還原浸出的反應為：
12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+CO2↑+18H2O
①該反應中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高反應溫度或將軟錳礦研細等．
②濾液1的pH＞（填“＞”、“＜”或“=”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的主要目的是除去Ca2+（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）
（3）由MnSO4制取MnCO3
往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應的離子方程式為Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑；若往MnSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液，還會產生Mn（OH）2，可能的原因有：MnCO3（s）+2OH-（aq）?Mn（OH）2（s）+CO32-（aq），t℃時，計算該反應的平衡常數K=100（填數值）．

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