3．A、B和C為短周期元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負(fù)化合價為-2，無最高正價，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．回答下列問題：
（1）A、B和C分別為氧、氮、氫或鈹（用元素名稱表示）．
（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是NH4NO3，屬于共價化合物的是HNO3．（各寫一種即可）
（3）B的常見氣態(tài)氫化物的電子式為，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子含有共價鍵、配位鍵（填化學(xué)鍵的種類），該離子氯化物的水溶液呈酸性，用離子方程式表示為NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

分析 A、B和C為短周期元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負(fù)化合價為-2，無最高正價，則A為O元素；B是空氣中含量最高的元素，則B為N元素；C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，原子序數(shù)小于氮，故C為Be或H．

解答 解：（1）A、B和C為短周期元素，原子序數(shù)依次減小，A的最低負(fù)化合價為-2，無最高正價，則A為O元素；B是空氣中含量最高的元素，則B為N元素；C最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，原子序數(shù)小于氮，故C為Be或H，
故答案為：氧；氮；氫或鈹；
（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是：NH4NO3等，屬于共價化合物的是HNO3等，
故答案為：NH4NO3；HNO3；
（3）B的常見氣態(tài)氫化物為NH3，電子式為，B的常見氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)產(chǎn)物的陽離子為NH4+，含有共價鍵、配位鍵，該離子氯化物的水溶液中，銨根離子水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，溶液呈酸性，
故答案為：；共價鍵、配位鍵，酸，NH4++H2O?NH3•H2O+H+．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵是推斷元素，熟練掌握元素化合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化
B．干燥劑硅膠和硅橡膠的主要化學(xué)成分都是二氧化硅
C．銅制品在潮濕的空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生了析氫腐蝕
D．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成了丹砂”，該過程發(fā)生了分解、化合、氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．青銅器的制造是中華民族勞動人民智慧的結(jié)晶，成為一個時代的象征，但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2（OH）3 Cl．下列說法不正確的是（　�。�
A．腐蝕過程中，負(fù)極b被氧化
B．環(huán)境中的Cl-擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2（OH）3Cl，其離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
C．若生成 2.145gCu 2 （ OH）3 Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為 0.448L
D．正極的電極反應(yīng)式為：正極反應(yīng)是 O2+4e-+2H2O═4OH--

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D均為短周期元素，他們的原子序數(shù)依次增大，B是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的元素，B和A組成的化合物 B6A6是一種無色透明的液體，不溶于水，密度比水小，C 是地殼中含量最高的非金屬元素，D 在同周期元素中原子半徑最大．
（1）A、B、D 的元素名稱分別為氫、碳、鈉．
（2）C 在元素周期表中位置為第二周期第ⅦA族．
（3）A、C、D 能組成多種不同的化合物，這些化合物中既含有極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為（寫電子式，下同），既含有非極性共價鍵又含有離子鍵的化合物為．
（4）A 和 D 能組成一種化學(xué)活性很高的離子化合物 DA，DA 能和C的單質(zhì) C2反應(yīng)生成一種強堿，請寫出 DA 和 C2反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaH+O2=2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)的分子式均為C10H14O2互為同分異構(gòu)體
B．兩種物質(zhì)均能發(fā)生加成和取代反應(yīng)
C．兩種物質(zhì)都有甲基、苯環(huán)和羧基
D．兩物質(zhì)都含有雙鍵因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列排序不正確的是（　�。�
A．離子半徑：Cl-＜Mg2+＜Na+B．非金屬性：Si＜C＜N
C．堿性：Mg（OH）2＜NaOH＜KOHD．穩(wěn)定性：PH3＜NH3＜H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

15．5.8g某有機物Q完全燃燒可產(chǎn)生13.2g CO2和0.3molH2O．已知Q蒸氣（對氫氣的相對密度是29；Q能發(fā)生酯化反應(yīng)，分子中不含甲基，為鏈狀結(jié)構(gòu)．請通過計算確定Q的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡式（烯醇式：C═C-OH不穩(wěn)定）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．非金屬性：Z＜T＜X
B．R與Q的電子數(shù)相差18
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)）為原料獲得．工藝流程如圖：

已知：25℃時，幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如表所示．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3Ni（OH）2
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-316.5×10-18
完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4
注：NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀．
請回答下列問題：
（1）下列措施可行，且能提高廢渣浸出率的有AC．
A．升高反應(yīng)溫度B．增大壓強C．在反應(yīng)過程中不斷攪拌
（2）在濾液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）；加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是5.6≤pH＜8.4，為了除去溶液中的Fe3+、Cr3+離子．
（3）濾液Ⅱ的主要成分是Na2SO4、NiSO4．
（4）檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是靜置后向上層清液中再加入Na2CO3溶液后沒有沉淀生成．
（5）操作Ⅰ的實驗步驟依次為：
①過濾，并用蒸餾水洗滌沉淀2～3次直至流出液用pH試紙檢驗呈中性；
②向沉淀中加稀的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
③蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾得NiSO4•6H2O晶體；
④用少量乙醇洗滌NiSO4•6H2O晶體并晾干．

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