【題目】下列有關分散系的敘述中不正確的是（ ）

A.膠體分散質(zhì)微粒直徑較大，不能透過濾紙

B.液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類

C.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體

D.納米材料分散到液體分散劑中得到的分散系屬于膠體

【答案】A

【解析】

A．溶液和膠粒都能透過濾紙，故A錯誤；

B．根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小，可以將分散系分為膠體、濁液和溶液三大類，故B正確；

C．膠體有丁達爾效應，溶液沒有，故利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體，故C正確；

D．納米材料的直徑為1100nm之間，分散到液體分散劑中的分散系屬于膠體，故D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，需要吸收能量的是（ ）

A.H+H=H2B.S+O2=SO2C.I2=I+ID.H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是（ ）

A. 乙圖電池反應的離子方程式為：Co(s)＋2Ag＋(aq)＝2Ag(s)＋Co2+(aq)

B. 反應2Ag(s)＋Cd2＋(aq)＝Cd(s)＋2Ag＋(aq) 不能發(fā)生

C. 鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D. 甲圖當有1mol電子通過外電路時，正極有59g Co析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、D、E均為化學中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）

A. 若A是鐵，則E可能為稀硝酸

B. 若A是CuO，E是碳，則B為CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)

A. 反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳

B. 反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應

C. 相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1

D. 反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在國慶60周年閱兵式上，展示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率，是制導彈合金材料中的稀土元素釹（60Nd）的貢獻。下列說法正確的是（　　）

A. 、 和互為同素異形體

B. 、和的化學性質(zhì)不同

C. 原子中含有60個質(zhì)子和142個中子

D. 、和都是釹元素的不同核素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對某一可逆反應來說，使用催化劑的作用是（ ）

A.提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率B.以同樣程度改變正、逆反應速率

C.增大反應的活化能D.改變平衡混合物的組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用英文小寫字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是_________________。

（2）比較d、e簡單離子的半徑大小（用化學式表示，下同）_____________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是______________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式________________。

（4）已知1mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________。

（5）由元素f、h形成的物質(zhì)X與由元素x、z形成的化合物Y可發(fā)生以下反應：

①寫出X溶液與Y溶液反應的離子方程式____________________________________；

②寫出工業(yè)上制備f的單質(zhì)的化學方程式____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是常見的一種鹽，工業(yè)上可作防腐劑、去氯劑和還原劑。

(1)Na2SO3固體隔絕空氣加強熱，反應后的固體中含有S2-。反應的化學方程式為________________；若有0.5molNa2SO3參加反應，則電子轉(zhuǎn)移個數(shù)為_____________________。

(2)將0.1mol/L Na2SO3溶液先升溫再降溫，測定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：

時刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

①時刻Na2SO3溶液中水的電離程度_______同溫下純水中水的電離程度(填)“>”、“<”或“=”)；應用平衡原理解釋該原因_________________________________。④的pH略小于①，是由于______________________。設計一個簡單實驗來證明_____________________。

(3)將Na2SO3溶液中所有離子濃度由大到小排列_________________________________。

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