Question

【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是（ ）

A. 乙圖電池反應(yīng)的離子方程式為：Co(s)＋2Ag＋(aq)＝2Ag(s)＋Co2+(aq)

B. 反應(yīng)2Ag(s)＋Cd2＋(aq)＝Cd(s)＋2Ag＋(aq) 不能發(fā)生

C. 鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D. 甲圖當有1mol電子通過外電路時，正極有59g Co析出

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)裝置圖中的正負極和電解質(zhì)溶液書寫電極反應(yīng)式、電池總反應(yīng)式，根據(jù)正負極判斷金屬活動性順序，根據(jù)電極反應(yīng)式進行計算，鹽橋的作用是形成閉合回路和平衡電荷。

A項，乙裝置中，Co為負極，Co極電極反應(yīng)式為Co-2e-=Co2+，Ag為正極，Ag極電極反應(yīng)式為2Ag++2e-=2Ag，電池總反應(yīng)的離子方程式為Co（s）+2Ag+（aq）=Co2+（aq）+2Ag（s），A項正確；

B項，甲裝置中，Cd為負極，Co為正極，金屬活動性：Cd>Co，乙裝置中，Co為負極，Ag為正極，金屬活動性：Co>Ag，則金屬活動性：Cd>Co>Ag，反應(yīng)2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s）不能發(fā)生，B項正確；

C項，鹽橋的作用是形成閉合回路和平衡電荷，原電池工作時，鹽橋中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，使兩邊溶液保持電中性，C項正確；

D項，甲裝置中，Co為正極，Co極電極反應(yīng)式為Co2++2e-=Co，當有1mol電子通過外電路時正極析出0.5molCo，即有29.5gCo析出，D項錯誤；

答案選D。