【題目】化學己經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是

A. 為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸

B. 明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒

C. 月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑

D. 為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C

【答案】B

【解析】

A. 醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應生產(chǎn)次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；

B. 明礬中鋁離子水解生成膠體，可凈化水，不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故B錯誤；

C.鐵粉常用作抗氧化劑，故C正確；

D. 維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表達式正確的是( )

A. 0.5mol 稀 H2 SO 4與0.5mol 稀 Ba (OH )2溶液反應放出akJ熱量，則中和熱為 akJ/ mol

B. 則熱量變化關(guān)系式： △H1+△H3+△H5=-(△H2+△H4)

C. △H與反應方程式中的化學計量數(shù)，物質(zhì)的狀態(tài)和可逆反應均有關(guān)

D. 同溫同壓下， H2( g)+ Cl 2(g)= 2HCl (g)在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是( )

A. 對應簡單離子半徑：W＞X

B. 對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z

C. 化合物XZW既含離子鍵，又含極性共價鍵

D. Z的氫化物和X的最高價氧化物對應水化物的溶液均能與Y的氧化物反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】t ℃時，將一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應：aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，平衡后測得B氣體的濃度為0.6 mol·L－1。恒溫下，將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡后，測得B氣體的濃度為0.4 mol·L－1。下列敘述中正確的是

A. 重新達到平衡時，D的體積分數(shù)減小 B. a＋b<c＋d

C. 重新達到平衡時，A氣體的濃度增大 D. 平衡向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了A~R 10種元素在周期表中的位置(填元素符號)：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

E

J

F

3

A

C

D

G

R

4

B

H

i. 請?zhí)羁眨?/span>

（1）這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是____（填元素符號）。

（2）D元素最高價氧化物對應的水化物與氫氧化鈉反應的離子方程式是____。

（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為____（填元素符號）。

（4）EF2的電子式為____，F(xiàn)元素的最簡單氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應的化學方程式是____。

（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是____。

ii. 元素J的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

①只用固體藥品制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的____，反應的化學方程式為____。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→____（按氣流方向，用小寫字母表示）。

③將上述收集到的NH3充入無色透明燒瓶中，并加入少量催化劑，然后充入NO2。常溫下反應一段時間后的實驗現(xiàn)象為____，反應的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(　　)

A．a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B．b極反應是O2＋4OH－－4e－===2H2O

C．總反應方程式為2H2＋O2===2H2O

D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的有機化工原料，主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等．

Ⅰ．(1)以丁烯和乙烯為原料反應生成丙烯的方法被稱為“烯烴歧化法”,反應為:C4H8（g）+C2H4（g）2C3H6（g）。已知：

①C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H 1=－1411KJmol－1

②C3H6（g）+O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H 2=－2049KJmol－1

③C4H8（g）+6O2（g）═4CO2（g）+4H2O（l）△H 3=－2539KJmol－1

“烯烴歧化法”的反應的熱化學方程式為_____________________。

(2)一定溫度下，在一體積恒為 V 升的密閉容器中充入一定量的 C4H8 和 C2H4，發(fā)生烯烴歧化法的 主要反應。 t1 時刻達到平衡狀態(tài)，此時容器中 n(C4H8)=amol，n(C2H4)=2amol，n(C3H6)=b mol， 且 C3H6 占平衡總體積的 1/4。

①求該時間段內(nèi)的反應速率 v（C4H8）=_____________。 (用只含 a、V、t1 的式子表示)

②判斷該反應達到平衡的標志是______________

A．2v (C4H8) 生成=v (C3H6) 消耗

B．C4H8、C2H4、C3H6 的物質(zhì)的量之比為 1:1:2

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D．C4H8、C2H4、C3H6 的濃度均不再變化

(3)Kp 是用反應體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將 K 表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應﹕C4H8（g）+C2H4（g）2C3H6（g）,該反應中正反應速率v 正=k 正·p(C4H8)·p(C2H4),逆反應速率 v 逆=k 逆·p2(C3H6),其中 k 正、k 逆 為速率常數(shù),則 Kp 為_________(用 k 正、k 逆表示)。

Ⅱ．“丁烯裂解法”是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法，但生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應發(fā)生.反應如下主反應：3C4H84C3H6；副反應：C4H82C2H4

測得上述兩反應的平衡體系中，各組分的質(zhì)量分數(shù)（w%）隨溫度（T）和壓強（P）變化的趨 勢分別如圖 1 和圖 2 所示：

(1)平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時選擇反應條件的重要指標之一，從產(chǎn)物的純度考慮，該數(shù)值越高越好，從圖 1 和圖 2 中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是_____（填字母序號）．

A．300oC 0.1MPa B．700oC 0.1MPa C．300oC 0.5MPa D．700oC 0.5MPa

(2)有研究者結(jié)合圖 1 數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素，認為 450℃的反應溫度比 300℃或 700℃更合適， 從反應原理角度分析其理由可能是________________．

(3)圖2中，隨壓強增大平衡體系中丙烯的百分含量呈上升趨勢，從平衡角度解釋其原因是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，需要吸收能量的是（ ）

A.H+H=H2B.S+O2=SO2C.I2=I+ID.H++OH-=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖甲和乙是雙液原電池裝置。由圖可判斷下列說法錯誤的是（ ）

A. 乙圖電池反應的離子方程式為：Co(s)＋2Ag＋(aq)＝2Ag(s)＋Co2+(aq)

B. 反應2Ag(s)＋Cd2＋(aq)＝Cd(s)＋2Ag＋(aq) 不能發(fā)生

C. 鹽橋的作用是形成閉合回路，并使兩邊溶液保持電中性

D. 甲圖當有1mol電子通過外電路時，正極有59g Co析出

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