把1mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸餾水中，制成200ml溶液，稀釋后的H2SO4中，由水自身電離產(chǎn)生的c（H+）最接近（　　）
A、1×10-13mol/L
B、1×10-3mol/L
C、1×10-7mol/L
D、1×10-11mol/L
考點：水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：酸抑制水的電離，故水自身電離產(chǎn)生的c（H+）等于c（OH-），依此結(jié)合離子積進行計算．
解答： 解：1mL0.1mol/L的H2SO4溶液加入蒸餾水中，制成200ml溶液，硫酸的濃度為：
0.1
200
=5×10-4mol/L，則c（H+）=5×10-4mol/L×2=1×10-3mol/L，故c（OH-）=
1×10-14
1×10-3
=1×10-11mol/L，故c（H+）水=c（OH-）=1×10-11mol/L，
故選D．
點評：本題考查水的電離及相關(guān)離子濃度的計算，難度中等，要注意酸堿抑制水的電離．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：

此有機化合物屬于（　�。�
①烯烴　②多官能團有機化合物�、鄯枷銦N�、軣N的衍生物   ⑤高分子化合物　⑥芳香化合物．
A、①②③④⑥B、②④⑥
C、②④⑤⑥D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

氰氨基化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN═CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是（　�。�
A、CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物
B、CaCN2中含有非極性鍵
C、HCN既是氧化劑又是還原劑
D、每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向0.01 mol?L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+） 將減小
B、將水加熱，KW增大，pH不變，仍呈中性
C、向水中加入少量碳酸氫鈉固體，溶液的c（H+） 增大，KW不變
D、c（H+）=
KW
 的溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

禁止運動員使用興奮劑是保證比賽公平、公正的重要舉措之一．其中一種興奮劑X的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、1 mol X與足量NaOH溶液反應，最多消耗3 mol NaOH
B、1 mol X與足量濃溴水反應，最多消耗4 mol Br2
C、X遇FeCl3溶液顯色，可看作酚類物質(zhì)
D、興奮劑X所有碳原子有可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
①淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
②麥芽糖與蔗糖的水解產(chǎn)物均含葡萄糖，故二者均為還原型二糖
③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應
⑤食品保鮮膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯
⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液
⑦（CH3）2CHC（CH3）3  名稱為：2，3，3-三甲基丁烷
⑧淀粉、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應．
A、①②④⑧B、②④⑤⑧
C、③④⑥⑦D、④⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z．已知：
①反應前的X與反應后生成的Z的物質(zhì)的量之比n（X）：n（Z）=2：3
②單質(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）單質(zhì)Y是
 
，單質(zhì)Z是
 
（填分子式）．
（2）1個Y分子中共含
 
個共價鍵．鍵角是
 
．
（3）X分解為Y和Z的化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，存在的一個錯誤是：
 
．尚缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，所求出的中和熱值
 
（填“不變、變大、變小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

今欲用NaCl固體配制500mL0.2mol/L的NaCl溶液．根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應選用
 
 mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取
 
 g固體NaCl．
（3）將稱好的NaCl固體放至500mL的大燒杯中，倒入約250mL蒸餾水，用
 
 攪拌至完全溶解．待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶．
（4）用少量蒸餾水
 
 燒杯和玻璃棒2-3次，并將每次洗滌的溶液都注入
 
，輕輕晃動容量瓶，使溶液混和均勻．
（5）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面離刻度線約1-2厘米時，改用
 
 滴加蒸餾水至液面與刻度線相切．蓋好瓶塞，搖勻．
（6）配制好的溶液
 
（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中．
（7）若定容時仰視刻度線，則所配制的溶液中的NaCl物質(zhì)的量濃度將
 
．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（8）上述實驗中使用容量瓶前應檢驗
 
．
（9）若進行⑤步操作時加蒸餾水超過刻度線，則需
 
．

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同步練習冊答案