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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下2.24L氯氣與水充分反應轉移電子數為0.1NA

B.標況下，2.24LNO2分子總數小于0.1NA

C.標準狀況下2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數為0.4NA

D.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

【答案】B

【解析】

A. 標準狀況下2.24L氯氣的物質的量是0.1mol，由于氯氣與水反應是可逆反應，則與水充分反應轉移電子數小于0.1NA，A錯誤；

B. 由于NO2存在平衡：2NO2N2O4，所以標況下，2.24LNO2分子總數小于0.1NA，B正確；

C. 標準狀況下四氯化碳是液體，不能適用于氣體摩爾體積計算其物質的量，則2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數不是0.4NA，C錯誤；

D. 6.8g液態(tài)KHSO4的物質的量是6.8g÷136g/mol＝0.05mol，熔融的硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子，則其中含有0.05NA個陽離子，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.中，生成標準狀況轉移電子數為

B.56gFe與一定量的稀硝酸反應，轉移電子數可能為

C.足量的與一定量的濃鹽酸反應得到，若向反應后的溶液中加入足量的，則生成AgCl的物質的量為2mol

D.標準狀況下，和混合后，原子總數小于

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO是漂白液的有效成分，某研究小組探究NaClO溶液的性質，設計了下列實驗：

裝置圖

試劑X

實驗現象

鹽酸

產生黃綠色氣體

淀粉溶液

溶液變藍

和KSCN混合溶液

溶液變紅

溶液

產生白色沉淀

下列判斷不正確的是

A.實驗中發(fā)生的主要反應是

B.實驗中發(fā)生的主要反應是

C.實驗中該條件下氧化性強弱

D.實驗中與相互促進水解

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【題目】雷美替胺是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機物過程中涉及如下轉化，下列說法正確的是

A.與化合物Ⅰ互為同分異構體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有9種

B.化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與NaHCO3溶液發(fā)生反應

C.化合物Ⅱ中共含有4種官能團

D.可用溴水區(qū)分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸及其鹽是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合鐵酸鉀和草酸鈷，已知草酸鈷不溶于水，三草酸合鐵酸鉀晶體（）易溶于水，難溶于乙醇。這兩種草酸鹽受熱均可發(fā)生分解等反應，反應及氣體產物檢驗裝置如圖。

（l）草酸鈷晶體（）在200℃左右可完全失去結晶水。用以上裝置在空氣中加熱5. 49 g草酸鈷晶體（）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如下表。

實驗過程中觀察到只有B中澄清石灰水明顯變渾濁，E中始終沒有紅色固體生成。根據實驗結果，290 - 320℃過程中發(fā)生反應的化學方程式是____；設置D的作用是____。

（2）用以上裝置加熱三草酸合鐵酸鉀晶體可發(fā)生分解反應。

①檢查裝置氣密性后，先通一段時間的N2，其目的是 ___；結束實驗時，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則分解得到的氣體產物是____。

②C的作用是是____。

（3）三草酸合鐵酸鉀的一種制備流程如下：

回答下列問題：

①流程“I”硫酸必須過量的原因是 ____

②流程中“Ⅲ”需控制溶液溫度不高于40℃，理由是____；得到溶液后，加入乙醇，然后進行過濾。加入乙醇的理由是____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知和NaCl混合溶液中，的物質的量濃度是的物質的量濃度的倍，下列敘述中正確的是

A.溶液中一定有和3molNaCl

B.所帶電荷數是的倍

C.與的物質的量之和等于的物質的量

D.和NaCl的物質的量之比為1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中時刻存在著氮的轉化。實現氮按照一定方向轉化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉化示意圖：

下列敘述正確的是

A.N2NH3，NH3NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內生成物的產量

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【題目】在1L的密閉容器中充入2mol N2和7mol H2，發(fā)生反應N2+3H2=2NH3，保持其他條件不變，相同時間內測得NH3的濃度與溫度的關系如圖所示．下列敘述不正確的是

A.該反應是放熱反應

B.a、c兩點對應的壓強 Pa<Pc

C.溫度為T1時，N2的平衡轉化率為50%

D.溫度為T1時，再加入1mol N2和1mol NH3，平衡向正反應方向移動

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