【題目】已知和NaCl混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度的倍，下列敘述中正確的是

A.溶液中一定有和3molNaCl

B.所帶電荷數(shù)是的倍

C.與的物質(zhì)的量之和等于的物質(zhì)的量

D.和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3

【答案】D

【解析】

A、未給出溶液體積，無法得到具體的物質(zhì)的量；

B、根據(jù)溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等判斷；

C、根據(jù)溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等判斷；

D、根據(jù)溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷相等判斷．

A、未給出溶液體積，無法得到具體的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B、溶液呈電中性，由電荷守恒，所以，由于的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度的倍，所以，使用，故B錯誤；

C、溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，所以，故C錯誤；

D、溶液呈電中性，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，所以，由于的物質(zhì)的量濃度是的物質(zhì)的量濃度的倍，所以，則，所以和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故D正確。

答案：D。

練習冊系列答案
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O=H++OH-，下列敘述正確的是（ ）

A.表示的粒子不會對水的電離平衡產(chǎn)生影響

B.表示的物質(zhì)加入水中，促進水的電離，c(H+)增大

C.25℃時，CH3COO-加入水中，促進水的電離，Kw不變

D.水的電離程度只與溫度有關，溫度越高，電離程度越大

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（ ）

A.1molCH3CH=CH2含σ鍵9NA

B.14.2gC10H22含共價鍵個數(shù)為3.2NA

C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

D.標準狀況下，2.24LCCl4含有的CCl4分子數(shù)為0.4NA

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【題目】時，向的NaOH溶液中逐滴加入某濃度的溶液。滴定過程中，溶液的pH與滴入溶液的體積關系如圖所示，點時NaOH溶液恰好被中和。則下列說法中，正確的是

A.溶液的

B.圖中點到點所示溶液中，水的電離程度增大

C.點所示溶液中存在：

D.滴定過程中會存在：

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【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )

A.標準狀況下2.24L氯氣與水充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B.標況下，2.24LNO2分子總數(shù)小于0.1NA

C.標準狀況下2.24L的CCl4中含有的C—Cl鍵數(shù)為0.4NA

D.6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是

A.鐵粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+4H2O

B.三氯化鐵溶液中滴入硫氯酸鉀溶液出現(xiàn)血紅色Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3

C.飽和氯化鐵溶液滴入沸水溶液呈現(xiàn)紅褐色Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

D.四羥基合鋁酸鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 [Al（OH）4]—+ HCO3—=Al（OH）3↓+CO2↑+H2O

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【題目】脫落酸是一種抑制生長的植物激素，因能促使葉子脫落而得名，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關脫落酸的說法正確的是（ ）

A.脫落酸的分子式為C15H18O4

B.脫落酸只能和醇發(fā)生酯化反應

C.1mol脫落酸最多可以和2mol金屬鈉發(fā)生反應

D.脫落酸不能使溴水褪色

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【題目】下列實驗裝置設計正確且能達到實驗目的的是（ ）

A.實驗裝置Ⅰ：檢查裝置的氣密性

B.實驗裝置Ⅱ：測定未知鹽酸的濃度

C.實驗裝置Ⅲ：比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

D.實驗裝置Ⅳ：定容

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【題目】二甲醚又稱甲醚,簡稱 DME，熔點，沸點，與石油液化氣(LPG)相似，被譽為“21世紀的清潔燃料”。 由合成氣()制備二甲醚的反應原理如下：

①

②

回答下列問題：

（1）已知:，若由合成氣() 制備 ，且生成，其熱化學方程式為_______________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時，在2L的密閉容器中充入和. 5min達到平衡,平衡時測得，，此時的轉(zhuǎn)化率為___________。用 表示反應①的速率是_____________，可逆反應②的平衡常數(shù) =_______________________

(3)在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應②，如果該反應的平衡常數(shù)值變小，則下列說法正確的是_________________ 。

A. 平衡向正反應方向移動

B. 平衡移動的原因是升高了溫度

C. 達到新平衡后體系的壓強不變

D. 容器中的體積分數(shù)減小

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入和進行反應①，平衡時和的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a=________ (填數(shù)值)。

（5）用活性炭還原法處理氮氧化物的有關反應為：。向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和，恒溫（）時，各物質(zhì)的濃度隨時間的變化如下表：

濃度/

時間/min

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

在31 min時，若只改變某一條件使平衡發(fā)生移動，40 min，50 min時各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件是__________________。

在51 min時，保持溫度和容器體積不變再充入和，使二者的濃度均增加至原來的兩倍，此時化學平衡__（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）。

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