【題目】下列熱化學(xué)方程式書寫正確的

A. 甲烷的燃燒熱為-890 kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(g)△H=-890 kJ/mol

B. 在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H=－158.4kJ·mol－1

C. NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1

D. 2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) △H=－2589.6kJ·mol－1

【答案】D

【解析】A，燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量，如C元素要轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水。A中水是氣態(tài)的，所以A錯(cuò)。B，在一定條件下將1 molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,由于 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以不能據(jù)此求出反應(yīng)熱，B錯(cuò)。C，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱為－57.3kJ·mol－1，本題中1mol氫氧化鈉固體與含0.5mol硫酸的濃硫酸反應(yīng)放出的熱量顯然要比57.3kJ多，所以C錯(cuò)。D，2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，由此求出2molC2H2（質(zhì)量為52g）氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出2589.6kJ的熱量，所以該熱化學(xué)方程式正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL0.5mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液；④50 mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 ( )

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)＋nB(s) 3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.5 mol/L在溫度不變的情況下，將容積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得c(A)為0.3 mol/L，則下列判斷不正確的是

A．混合氣體密度一定減小 B．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n>3 D．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中,不正確的是( )

A. 天然氣是以甲烷為主要成分的高效清潔燃料

B. 煤的干餾可得到煤焦油,通過煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴

C. 石油中含有烷烴和環(huán)烷烴,因此由石油不可能獲得芳香烴

D. 通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述能說明反應(yīng)2A+B2C ( A、B、C均為氣體）達(dá)到平衡狀態(tài)的有

①A、B、C的百分含量相等；

②單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolB，同時(shí)生成2amo1C；

③單位時(shí)間內(nèi)，消耗amolA，同時(shí)生成0.5amolB；

④外界條件不變時(shí)，氣體總質(zhì)量不再變化；

⑤外界條件不變時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不再變化；

⑥A、B、C的物質(zhì)的量之比為2 : 1 : 2

A. 除④外 B. 除②⑥外 C. ②④⑤ D. ③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知15P、33As位于同一主族．下列關(guān)系正確的是（ ）
A.原子半徑：As＞Cl＞P
B.非金屬性：Cl＞S＞As
C.熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞PH3
D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡，然后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡。下列分析不正確的是

A. 兩次平衡時(shí)，C(g)的濃度相等

B. 平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(B)生成：n(C)消耗=1：1

C. 若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動(dòng)

D. 若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達(dá)到平衡時(shí)吸收QkJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧化銅是一種常用試劑。如：利用新制氫氧化銅驗(yàn)證乙醛的還原性。

(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制：在試管里加入10%的氫氧化銅溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩。這樣操作的目的是________________________。

(2)下面是某研究性學(xué)習(xí)小組開展的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：

提出問題：對(duì)“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，進(jìn)行了如下探究：

提出猜想：________________________。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；

②＋1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；

③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計(jì)方案：

方案1：取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘?jiān)?/span>

方案3：稱取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱量，反復(fù)多次，直到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a、b的大��；

方案4：取紅色沉淀放于大試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是____________。

(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成Cu2O1.44g。這種醛是________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。它與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將銅納米顆粒和銀納米顆粒相隔一定距離固定在石墨片上，然后浸在AgNO3溶液中，可構(gòu)成一種納米型原電池。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為( )

A．Ag++e—===Ag

B．Cu-2e—===Cu2+

C．Cu2++2e—===Cu

D．2H++2e—===H2↑

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