Question

【題目】氫氧化銅是一種常用試劑。如：利用新制氫氧化銅驗(yàn)證乙醛的還原性。

(1)新制氫氧化銅懸濁液的配制：在試管里加入10%的氫氧化銅溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4～6滴，振蕩。這樣操作的目的是________________________。

(2)下面是某研究性學(xué)習(xí)小組開(kāi)展的探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)：

提出問(wèn)題：對(duì)“乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，進(jìn)行了如下探究：

提出猜想：________________________。

查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；

②＋1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；

③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。

設(shè)計(jì)方案：

方案1：取該紅色沉淀于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化；

方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察是否有殘?jiān)��?/span>

方案3：稱(chēng)取該紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱(chēng)量，反復(fù)多次，直到固體恒重，稱(chēng)得質(zhì)量為bg，比較a、b的大小；

方案4：取紅色沉淀放于大試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色的銀析出。

你認(rèn)為合理的方案是____________。

(3)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.6%的某飽和一元醛水溶液5g，跟足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，生成Cu2O1.44g。這種醛是________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。它與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

Answer 1

【答案】(1)確保NaOH過(guò)量

(2)紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物 方案3

(3)丙醛 CH3CH2CHO

CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2CH3CH2COOH＋Cu2O↓＋2H2O

【解析】(1)配制Cu(OH)2懸濁液的關(guān)鍵是確保NaOH過(guò)量。(2)銅和氧化亞銅都是紅色固體，所以紅色沉淀可能是銅或銅與Cu2O的混合物。銅和氧化亞銅都可以和稀硝酸反應(yīng)，所以觀察溶液顏色變化和觀察是否有沉淀不可行；酸化的硝酸銀溶液中含有氫離子和硝酸根離子，銅和氧化亞銅可以和硝酸反應(yīng)，不能和硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，方案4不合理。可利用方案3進(jìn)行成分確定。(3)因?yàn)?mol飽和一元醛與足量新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成1molCu2O，題中生成Cu2O的物質(zhì)的量為＝0.01mol，故該飽和一元醛的摩爾質(zhì)量為＝58g·mol－1，因飽和一元醛的分子通式為CnH2nO，即14n＋16＝58，則n＝3，該醛為丙醛。