已知氧化還原反應：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法正確的是（　　）
A、Cl2是氧化產(chǎn)物，KCl是還原產(chǎn)物
B、鹽酸在該反應中只表現(xiàn)還原性
C、每生成3 mol Cl2，有1 mol KClO3發(fā)生氧化反應
D、每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，能生成標準狀況1344mLCl2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：反應KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，HCl中Cl元素由-1價升高為0，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目解答該題．
解答： 解：A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，KCl為生成物，故A錯誤；
B．由電子守恒可知，6molHCl中只有5mol作還原劑發(fā)生氧化反應，1mol作酸生成鹽，故B錯誤；
C．反應中KClO3被還原，故C錯誤；
D.1mol KClO3在反應中得到1mol×（5-0）=5mole-，則每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，生成0.06mol氯氣，標準狀況為1344mL，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確反應中Cl元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

PM2.5也稱為可入肺顆粒物，無法被鼻腔、咽喉等呼吸器官屏障阻礙，只能沉積在肺部．PM2.5會攜帶有害物質(zhì)進入血液，由此會產(chǎn)生血管內(nèi)膜增厚、血管狹窄等癥狀．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx
（1）NO2可用水初步處理，相應的化學方程式
 
．
（2）500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中（兩容器起始容枳相同），充分反應，二者均達到平衡后：
①兩容器中SO2的轉(zhuǎn)化率關系是甲
 
乙（填“＞”、“＜”或“=”），若測得容器乙中的壓強減小了30%，則該容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②在①中容器乙，反應達到平衡后，改變下列條件，能使的轉(zhuǎn)化率提高的
是
 
（填字母）．
a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b．溫度和容器體積不變，充人1.0mol O2
c．在其他條件不變時，充入lmolSO3
d．在其他條件不變時，改用高效催化劑
（3）SO2和NOx在空氣中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下，進一步被氧化，生成SO3．
①寫出NO2和SO2反應的熱化學方程式為
 
．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)變化趨勢是
 
．（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）用氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的廢氣．
①寫出等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與二氧化硫反應的離子方程式是
 
．
②經(jīng)測定上述反應后的溶液呈酸性．
a?寫出各種離子濃度由大到小的順序是
 
．
b．c（SO32-）
 
（填“＞”“=”或“＜”）c（H2SO3），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NaOH與NH4HSO4按2：1反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子能在某酸性的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Ca2+、I-、Na+、NO3-
C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
D、K+、Cl-、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解質(zhì)溶液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)．下列說法不正確的是（　　）
A、陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應
B、放電時負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+
C、充電時電極a連接電源的負極
D、放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

砷是氮族元素，黃砷（As4）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P4）相似，以下關于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（　�。�
A、分子中共價鍵鍵角均為60°
B、黃砷中共價鍵鍵能大于白磷
C、分子中含有的共價鍵的數(shù)目都是4
D、黃砷的熔點低于白磷

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na2O2與水反應實驗中，發(fā)現(xiàn)Na2O2與水反應后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學對此分別做了如下推測．
甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．
乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響．
丙：Na2O2具有強氧化性，生成物中O2、H2O2（可能產(chǎn)物）等也具有強氧化性，可能氧化漂白了紅色物質(zhì)．
（1）驗證甲同學的推測不正確的方法
 

（2）驗證乙同學的推測不正確的方法
 

（3）當出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，則說明丙同學的推測正確
（4）有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有H2O2．實驗方法：稱取2.6gNa2O2（M=78）固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O2的體積，與理論值比較，即可得出結(jié)論．測量氣體體積，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行．則該實驗選用如圖
 
裝置收集O2較為合適（填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關離子的檢驗方法和判斷正確的是（　　）
A、向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e3+
B、向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含Ag+
C、向某溶液中滴加足量稀HCl，產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-
D、用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，未見紫色，說明原溶液中不含K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（　　）
A、不是同分異構(gòu)體
B、均是芳香族化合物
C、均能與溴水反應
D、可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分

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