Question

在Na₂O₂與水反應實驗中，發(fā)現(xiàn)Na₂O₂與水反應后的溶液中滴加酚酞試液溶液呈現(xiàn)紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學對此分別做了如下推測．
甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．
乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大的影響．
丙：Na₂O₂具有強氧化性，生成物中O₂、H₂O₂（可能產物）等也具有強氧化性，可能氧化漂白了紅色物質．
（1）驗證甲同學的推測不正確的方法

 

（2）驗證乙同學的推測不正確的方法

 

（3）當出現(xiàn)

 

現(xiàn)象時，則說明丙同學的推測正確
（4）有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有H₂O₂．實驗方法：稱取2.6gNa₂O₂（M=78）固體，使之與足量的水反應，測量產生O₂的體積，與理論值比較，即可得出結論．測量氣體體積，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進行．則該實驗選用如圖

 

裝置收集O₂較為合適（填寫“Ⅰ”或“Ⅱ”）

Answer 1

考點：性質實驗方案的設計,實驗裝置綜合

專題：實驗設計題

分析：（1）甲同學的推測與溫度有關；
（2）乙同學的推測，與堿的濃度有關；
（3）強氧化性氧化漂白了紅色物質，為永久性漂白，改變溫度、堿的濃度均不能恢復紅色；
（4）稱取2.6gNa₂O₂（M=78）固體，n（Na₂O₂）=

2.6g

78g/mol

=0.033mol，由2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知，生成氧氣為0.033×

1

2

×22.4L/mol=0.3696L，選擇量筒的規(guī)格與氣體體積相近，且測量氣體體積時，為防止倒吸應將導管盡量插入量筒底部，以此來解答．

解答： 解：（1）甲同學的推測與溫度有關，則驗證甲同學的推測不正確的方法為冷卻后溶液不變紅，故答案為：冷卻后溶液不變紅；
（2）乙同學的推測，與堿的濃度有關，則驗證乙同學的推測不正確的方法為加水稀釋后溶液不變紅，故答案為：加水稀釋后溶液不變紅；
（3）強氧化性氧化漂白了紅色物質，為永久性漂白，改變溫度、堿的濃度均不能恢復紅色，即冷卻后以及加水稀釋后均不變紅，說明丙同學的推測正確，
故答案為：冷卻后以及加水稀釋后均不變紅；
（4）由圖可知，量筒規(guī)格未知，而過氧化鈉與水的反應為放熱反應，若選用裝置Ⅰ，氣體冷卻時發(fā)生倒現(xiàn)象，影響測定結果，為了防止氣體冷卻時發(fā)生倒現(xiàn)象，應將導管盡量插入量筒底部，減小實驗誤差，應該選用裝置Ⅱ測量氣體體積，
故答案為：Ⅱ．

點評：本題考查性質實驗方案的設計與評價，題目難度中等，把握習題中的信息為解答關鍵，注意溫度、濃度的變化對顏色的影響即可解答，注重知識遷移應用，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及靈活運用所學知識的能力．