Question

已知3Cu+8HNO₃═3 Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
（1）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是

 

．
（2）將化學(xué)方程式改寫成離子方程式

 

．
若有6mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移，則
（3）被氧化的銅的物質(zhì)的量為

 

．
（4）被還原的硝酸的質(zhì)量是

 

．
（5）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

．
（6）已知硝酸溶液的體積為2L，硝酸全部參與反應(yīng)，則該硝酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),硝酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,氮族元素

分析：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是硝酸，其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（2）寫成離子方程式時(shí)，金屬單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫離子；
（3）根據(jù)Cu和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（4）根據(jù)被還原的硝酸和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（5）根據(jù)NO和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
（6）根據(jù)N原子守恒計(jì)算硝酸濃度．

解答： 解：該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是硝酸，其對(duì)應(yīng)產(chǎn)物NO是還原產(chǎn)物，故答案為：NO；
（2）寫成離子方程式時(shí)，金屬單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)寫離子，其離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（3）設(shè)被氧化Cu的物質(zhì)的量為x，
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 轉(zhuǎn)移電子
3mol                              6mol
x                                 6mol
3mo：6mol=x：6mol
x=

3mol×6mol

6mol

=3mol
故答案為：3mol；
（4）設(shè)被還原的硝酸的物質(zhì)的量為y，
3Cu+2HNO₃（被還原）+6HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 轉(zhuǎn)移電子
    2mol                                       6mol
    y                                          6mol
2mol：6mol=y：6mol
y=

2mol×6mol

6mol

=2mol，
被還原硝酸質(zhì)量=2mol×63g/mol=126g，
故答案為：126g；
（5）設(shè)生成NO體積為z
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 轉(zhuǎn)移電子
                      44.8L      6mol
                       z         6mol
44.8L：6mol=z：6mol
z=

44.8L×6mol

6mol

=44.8L，
故答案為：44.8L；
（6）根據(jù)N原子守恒得，消耗n（HNO₃）=2n（Cu（NO₃）₂）+n（NO）=2×3mol+2mol=8mol，其物質(zhì)的量濃度=

8mol

2L

=4mol/L，
故答案為：4mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，根據(jù)方程式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式計(jì)算即可，注意該反應(yīng)中硝酸的作用，題目難度不大．