Question

20．現(xiàn)有A、B、C、D、E、五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A組成的單質(zhì)是最輕的氣體；B的原子最外層電子數(shù)為次外層的兩倍； D為第三周期元素中原子半徑最大的元素；C和D兩種元素核外電子總數(shù)之和為19；E元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強．據(jù)此信息，回答下列問題：
（1）寫出含有18個中子的E的一種原子符號₁₇³⁵Cl，畫出C的原子結(jié)構示意圖．
（2）由B和C組成的AB₂型化合物屬于共價化合物（填“離子”或“共價”），該化合物中含有共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”）．
（3）由B、C、D三種元素組成的化合物的化學式是Na₂CO₃，其物質(zhì)分類屬于鹽（填“酸”或“堿”或“鹽”）．

Answer 1

分析 現(xiàn)有A、B、C、D、E、五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A組成的單質(zhì)是最輕的氣體，則A為H元素；B的原子最外層電子數(shù)為次外層的兩倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素； D為第三周期元素中原子半徑最大的元素，則D為Na；C和D兩種元素核外電子總數(shù)之和為19，則C為O元素；E元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強，則E為Cl．

解答 解：現(xiàn)有A、B、C、D、E、五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A組成的單質(zhì)是最輕的氣體，則A為H元素；B的原子最外層電子數(shù)為次外層的兩倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為碳元素； D為第三周期元素中原子半徑最大的元素，則D為Na；C和D兩種元素核外電子總數(shù)之和為19，則C為O元素；E元素的最高價氧化物對應水化物酸性最強，則E為Cl．
（1）E為Cl元素，含有18個中子的原子符號為₁₇³⁵Cl，C為O元素，原子結(jié)構示意圖為，
故答案為：₁₇³⁵Cl；；
（2）由B和C組成的AB₂型化合物為CO₂，屬于共價化合物，該化合物中含有共價鍵，
故答案為：共價；共價鍵；
（3）由C、O、Na三種元素組成的化合物的化學式是Na₂CO₃等，其物質(zhì)分類屬于鹽，
故答案為：Na₂CO₃；鹽．

點評 本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對化學用語與元素化合物知識的掌握，有利于基礎知識的鞏固．